Оксид серебра для чего применяется
Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции
Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.
Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.
Краткая характеристика оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.
Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.
В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.
Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.
Физические свойства оксида серебра (I):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ag2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | буро-черные кубические кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 7140 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 7,14 |
| Температура разложения, °C | 280 |
| Молярная масса, г/моль | 231,735 |
Получение оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:
В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:
Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – основный оксид.
1. реакция оксида серебра (I) с водородом:
В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.
2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):
3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:
В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.
4. реакция оксида серебра (I) с водой:
Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.
5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:
6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.
7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:
Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.
8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):
9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:
10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:
В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.
11. реакция термического разложения оксида серебра (I):
2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).
В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.
12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:
В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.
13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:
В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.
14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:
В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.
Применение и использование оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Оксид серебра Ag2O и его свойства
Основные свойства оксида серебра (Ag2O)
Реакция оксида серебра (I) с кислотами
Оксид серебра (I), растворяясь в разбавленной серной кислоте, образует сульфат серебра (I):
Ag2O + H2SO4 (разб.) = Ag2SO4 + H2O
Что произойдет с оксидом серебра (I), если его нагреть до температуры 300 градусов?
При нагревании оксида серебра (I) до 300 градусов он разлагается на элементы серебро и кислород:
Растворимость оксида серебра (I) в воде
Оксид серебра (I), плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию:
Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Оксид серебра растворяется в плавиковой и азотной кислотах, в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов, в аммиаке и т. д.
Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2О
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + Н2О
Получение оксида серебра (I)
Получить оксид серебра (I) можно взаимодействием нитрата серебра со щёлочью в водном растворе:
Получить оксид серебра (I) можно так же обработкой раствора AgNO3 растворами гидроксидов щелочноземельных металлов:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Чистый оксид серебра (I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
Оксид серебра (I) можно получить, если осторожно нагревать гидроксид серебра:
Водород, оксид углерода, перекись водорода и многие металлы восстанавливают оксид серебра (Ag2О) в водной суспензии до металлического серебра (Ag):
Ag2О + H2 ( при температуре 40 градусов) = 2Ag + Н2О
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Применение оксида серебра (I)
Оксид серебра может быть источником атомарного кислорода необходимого для зарядки кислородных пистолетов, предназначенных для испытания прочности некоторых материалов на их стойкость к окислению, необходимых для постройки космических аппаратов.
Оксида серебра (I) это очень важное химическое соединение, которое может использоваться в фармацевтической промышленности как антисептик, а так же в производстве стекла и применятся как краситель. Он так же применяется в производстве серебряно-цинковых аккумуляторов, в которых анод представляет собой оксид серебра (I).
Плоские кнопочные батарейки на основе оксида серебра используются, как элементы питания для наручных часов.
Оксид серебра используется в художественных цехах для изготовления новогодних елочных игрушек, например при изготовлении елочных шаров. В цехе стеклодувов внутрь шарика вливают раствор из оксида серебра, аммиака и дистиллированной воды. Потом шарик со смесью взбалтывают, чтобы равномерно окрасились все внутренние стенки игрушки и опускают в воду с температурой 40 градусов. Сначала шарик чернеет, а потом становится серебристым.
Окисление серебра до оксида серебра (I)
Чистое серебро по своей природе это малоактивный металл, который при обычной комнатной температуре, не окисляется на воздухе. Поэтому чистое серебро относится к разряду благородных металлов. Однако это не означает, что серебро вообще не может растворять в себе кислород. Серебро способно при нагревании или расплавлении поглощать значительные объемы кислорода. Даже твердое серебро при температуре 450 градусов способно растворить в себе до пяти объемов кислорода, а при расплавлении металла (при температуре плавления 960 градусов), когда серебро переходит в жидкое состояние, оно способно поглотить двадцатикратный объем кислорода. При остывании жидкого серебра наблюдается явление разбрызгивание металла. Это очень красивая, но опасная реакция, которая была известна человечеству еще в глубокой древности. Опасность разбрызгивания серебра объясняется тем, что когда серебро после расплавления начинает остывать, металл резко начинает высвобождать большое количество кислорода, что и создает эффект брызг металла.
Почему серебро темнеет?
При температуре 170 градусов по Цельсию, серебро на воздухе начинает покрываться тонкой оксидной пленкой, которая представляет собой оксид серебра (Ag2О), а под действием озона образуются высшие оксиды серебра: Ag2О2, Ag2О3. Однако причиной почернения серебра при обычных условиях является не оксид серебра (Ag2О), как некоторые люди ошибочно себе представляют, а образование на поверхности серебра тонкого слоя сульфида серебра (Ag2S). Образование сульфида серебра на поверхности серебряного изделия является следствием взаимодействия благородного металла с серой, которая всегда присутствует в составе сероводорода (H2S). Реакция серебра и сероводорода хорошо протекает в присутствии влаги:
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
При этом серебро может не только потускнеть, но и почернеть. А из-за неровностей, которые может иметь серебро, такая темная пленка при игре света, может показаться даже радужной. Чем толще становится пленка, тем темнее делается серебро. Постепенно пленка темнеет, приобретая коричневый оттенок, а потом она со временем становится черной.
Сульфид серебра (Ag2S) это неорганическое вещество, соль серебра и сероводородной кислоты, твердое вещество серо-чёрного цвета. Эта соль серебра считается одним из химических соединений серебра, которое наименее всего растворимо в воде. Очень тонкий слой сульфида серебра (Ag2S) на поверхности серебряных изделий, придает им розоватую окраску. Сульфид серебра (Ag2S) это очень трудно растворимое химическое соединение. При обычной комнатной температуре эта соль серебра не реагирует даже с кислотами. Только после нагревания сульфид серебра (I) может раствориться в концентрированной азотной кислоте. Сульфид серебра (I) при комнатной температуре может переходить в раствор за счет образования комплексных соединений серебра при растворении его в растворах цианидов.
Чистое серебро редко применяется в изготовлении ювелирных изделий. Чаще всего серебро представлено в виде сплавов. Недостатком этих сплавов серебра заключается в том, что они содержат разные примеси других металлов, например медь. Серебро, соединяясь в присутствии влаги с сероводородом, образует на своей поверхности тонкий темный слой сульфида серебра (Ag2S). А медь, являющаяся вторым компонентом сплава серебра, образует сильфид меди (Cu2S), который имеет так же темный цвет, как и сульфид серебра (I). Кроме того медь может реагировать с кислородом, образуя оксид меди. Поэтому изделия из серебра изготовленные из такого сплава серебра и меди, вследствие коррозии, могут иметь не только темный цвет, но и приобретать красновато-коричневый оттенок. Серебро, со временем, пребывая на воздухе сначала становиться желтоватым, затем делается коричневым, грязно-синим, а потом темнеет. Интенсивность потемнения серебра, зависит от процентного содержания меди в серебряном сплаве. Чем меди больше в серебряно-медном сплаве, тем быстрее идет процесс почернения серебра.
На этом фото изображено столовое серебро (ложки, вилки) которое заметно пожелтело и слегка потемнело. Причиной изменение цвета, является образование на поверхности изделий сульфида серебра и меди, а также оксида меди.
Оксидированное серебро
Для того чтобы серебро не разрушалось, его покрывают тонким слоем оксида серебра. Такое серебро называется оксидированным, то есть покрытым слоем оксида серебра. Такая тонкая оксидная пленка защищает металл от потускнения и улучшает декоративные свойства ювелирных изделий.
На фото выше приведен пример ювелирного серебряного изделия (стильные швензы с оксидированным цветком подсолнуха), выполненного из высокопробного сплава 925 пробы серебра. Данное изделие представляет собой оксидированное серебро 925. Оксид серебра, покрывающий это изделие, надежно защищает серебро от потускнения. Такое оксидированное серебро может долго храниться и не подвергаться дальнейшему окислению. Данное изделие отлично смотрится и имеет великолепный эстетический вид.
На этих фото изображены ювелирные изделия из серебра покрытые тонким слоем оксида серебра: винтажный элемент «Осьминог» (оксид серебра) и оксидированный винтажный элемент «Скарабей».
На этом фото изображены часы-амулет. Это ювелирное изделие выполнено из высокопробного серебра. Часы оксидированы, имеют чеканку с рисунком на корпусе.
На фото слева изображена симпатичная филигрань, винтажный элемент, с замысловатым орнаментом, где центральные лепестки имеют выпуклую форму. Данное ювелирное изделие выполнено из высококачественного сплава, представляет собой серебро 925 пробы и покрыто тонким слоем оксида серебра. На фото справа изображена ладанка «Св. Николай Чудотворец». Материалом, из которого изготовлено данное изделие, является серебро 925 пробы, покрытое тонким слоем оксида серебра.
Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции
Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.
Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.
Краткая характеристика оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.
Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.
В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.
Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.
Физические свойства оксида серебра (I):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ag2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | буро-черные кубические кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 7140 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 7,14 |
| Температура разложения, °C | 280 |
| Молярная масса, г/моль | 231,735 |
Получение оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:
В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:
Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – основный оксид.
1. реакция оксида серебра (I) с водородом:
В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.
2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):
3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:
В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.
4. реакция оксида серебра (I) с водой:
Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.
5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:
6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.
7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:
Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.
8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):
9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:
10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:
В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.
11. реакция термического разложения оксида серебра (I):
2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).
В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.
12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:
В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.
13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:
В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.
14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:
В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.
Применение и использование оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
Еще интересные технологии:
оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)
Оксид серебра (Ag2O): структура, свойства и применение
Содержание:
Например, на изображении выше вы можете увидеть чашку из оксидированного серебра. Обратите внимание на его почерневшую поверхность, хотя он все еще сохраняет некоторый орнаментальный блеск; поэтому даже предметы из оксидированного серебра можно считать достаточно привлекательными для декоративного использования.
Свойства оксида серебра таковы, что они, на первый взгляд, не разъедают исходную металлическую поверхность. Он образуется при комнатной температуре при простом контакте с кислородом воздуха; и, что еще более интересно, он может разлагаться при высоких температурах (выше 200 ° C).
Оксид серебра также обладает другими свойствами и, помимо простой формулы Ag2Или он включает в себя сложные структурные организации и большое количество твердых тел. Однако Ag2А может, рядом с Ag2ИЛИ3, наиболее представительный из оксидов серебра.
Структура оксида серебра
Как его структура? Как упоминалось в начале: это ионное твердое вещество. По этой причине в его структуре не может быть ковалентных связей Ag-O или Ag = O; так как, если бы они были, свойства этого оксида резко изменились бы. Тогда ионы Ag + я 2- в соотношении 2: 1 и испытывает электростатическое притяжение.
Если подсчитать количество сфер, невооруженным глазом обнаружится девять серебристо-синих и четыре красных. Однако рассматриваются только фрагменты сфер, содержащихся в кубе; подсчитывая их, будучи долями от общего количества сфер, соотношение 2: 1 для Ag2ИЛИ.
Изменения с числом валентности
Это было подтверждено несколькими исследованиями его ионной структуры.
Физические и химические свойства
Если соскоблить поверхность серебряной чашки на основном изображении, получится твердое тело, которое не только черного цвета, но также имеет оттенки коричневого или коричневого (верхнее изображение). Некоторые из его физических и химических свойств, о которых сообщается на данный момент, следующие:
Молекулярный вес
вид
Черно-коричневое твердое вещество в виде порошка (обратите внимание, что, несмотря на то, что оно является ионным твердым веществом, оно не имеет кристаллического вида). Не имеет запаха, смешанный с водой придает ему металлический привкус.
Плотность
Температура плавления
277-300 ° С. Конечно, он плавится в твердое серебро; то есть, вероятно, он разлагается до образования жидкого оксида.
Kps
Растворимость
Если вы внимательно посмотрите на изображение его структуры, вы обнаружите, что сферы Ag 2+ я 2- по размеру они почти не отличаются. Это приводит к тому, что только маленькие молекулы могут проходить через внутреннюю часть кристаллической решетки, что делает ее нерастворимой почти во всех растворителях; кроме тех, где он вступает в реакцию, таких как основания и кислоты.
Ковалентный характер
Хотя неоднократно говорилось, что оксид серебра является ионным соединением, некоторые свойства, такие как его низкая температура плавления, противоречат этому утверждению.
Конечно, учет ковалентного характера не разрушает того, что было объяснено относительно его структуры, поскольку достаточно было бы добавить в структуру Ag2Или модель сфер и столбиков для обозначения ковалентных связей.
Аналогично, тетраэдры и квадратные плоскости AgO4Как и линии AgOAg, они будут связаны ковалентными связями (или ионными ковалентными).
Имея это в виду, Ag2Или это действительно был бы полимер. Однако рекомендуется рассматривать его как ионное твердое вещество с ковалентным характером (природа связи которого остается проблемой сегодня).
Разложение
Сначала было упомянуто, что его образование термодинамически обратимо, поэтому он поглощает тепло, чтобы вернуться в свое металлическое состояние. Все это можно выразить двумя химическими уравнениями таких реакций:
Где Q представляет собой тепло в уравнении. Это объясняет, почему огонь, обжигающий поверхность окисленной серебряной чашки, возвращает ей серебристое свечение.
Поэтому трудно предположить, что существует Ag2O (l), поскольку он мгновенно разлагается от тепла; Если давление не будет повышено слишком высоко для получения указанной жидкости черно-коричневого цвета.
Номенклатура
Это потому, что ион Ag + более распространен, чем другие, поэтому берется Ag2Или как единственный оксид; что не совсем правильно.
Если Ag 2+ Поскольку его практически не существует, учитывая его нестабильность, у нас будут только ионы с валентностями +1 и +3; то есть Ag (I) и Ag (III).
Валенсия I и III
Поскольку Ag (I) имеет наименьшую валентность, его называют добавлением суффикса –oso к его имени. Аргентум. Таким образом, Ag2Либо это оксид серебра, либо, согласно систематической номенклатуре, оксид дипата.
Если полностью игнорировать Ag (III), то его традиционная номенклатура должна быть: оксид серебра вместо оксида серебра.
С другой стороны, Ag (III) является высшей валентностью, к его названию добавляется суффикс –ico. Таким образом, Ag2ИЛИ3 это: оксид серебра (2 иона Ag 3+ с тремя О 2- ). Кроме того, его название в соответствии с систематической номенклатурой было бы: триоксид дипломата.
Если структура Ag2ИЛИ3, можно предположить, что это продукт окисления озоном, ИЛИ3вместо кислорода. Следовательно, его ковалентный характер должен быть выше, поскольку это ковалентное соединение со связями Ag-O-O-O-Ag или Ag-O.3-Аг.
Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра
AgO, также пишется как Ag4ИЛИ4 или Ag2O ∙ Ag2ИЛИ3, представляет собой оксид серебра (I, III), так как он имеет валентности +1 и +3. Его название по систематической номенклатуре было бы: тетраоксид тетраплата.
Эта номенклатура очень помогает, когда речь идет о других, более стехиометрически сложных оксидах серебра. Например, предположим, что два твердых тела 2Ag2O ∙ Ag2ИЛИ3 и Ag2O ∙ 3Ag2ИЛИ3.
Напишите первое более подходящим способом: Ag6ИЛИ5 (подсчет и добавление атомов Ag и O). Тогда его назовут пентоксидом гексаплата. Обратите внимание, что этот оксид имеет менее богатый состав серебра, чем Ag.2Или (6: 5 Категория : Наука
132 примера трифтонгов для понимания концепции
Контрольный список: функции, как создать, преимущества и примеры