к каким элементам относится кальций и хлор

К каким элементам относится кальций и хлор

Минеральные вещества, как и витамины, являются незаменимыми питательными веществами и, хотя они и не являются источником энергии, должны поступать в организм с пищей и водой в определенных количествах.

Минеральные компоненты непосредственно задействованы во всех, без исключения, биохимических течениях в органах, воздействуя на формирование и рост, на функции оплодотворения, дыхания, гемопоэз.

Источником большинства минеральных веществ является пища, и только хлорид натрия вводится в рацион дополнительно в химически чистом виде (поваренная соль). Разнообразное питание с использованием в достаточном количестве всех групп продуктов питания позволяет полностью обеспечить организм минеральными веществами. Для полноценной и правильной работы организма необходимо поддерживать сбалансированное их количество.

Последствия дефицита минеральных веществ

Для оптимального обеспечения здорового человека всеми необходимыми минеральными веществами необходимо разнообразно и полноценно питаться, включая все группы продуктов в свой рацион или дополнять его приемом биологически-активных добавок (после консультации со специалистом).

Адрес: 649002, Республика Алтай, г. Горно-Алтайск, проспект Коммунистический, 173

Эл. почта:

Источник

Кальций (Ca, Calcium)

История кальция

Кальций был открыт в 1808 году Хэмфри Дэви, который путём электролиза гашеной извести и оксида ртути получил амальгаму кальция, в результате процесса выгонки ртути из которой и остался металл, получивший название кальций. На латыни известь звучит как calx, именно это название и было выбрано английским химиком для открытого вещества.

Общая характеристика кальция

Кальций является элементом главной подгруппы II группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 20 и атомную массу 40,08. Принятое обозначение – Ca (от латинского – Calcium).

Физические и химические свойства

Кальций является химически активным мягким щелочным металлом серебристо-белого цвета. Из-за взаимодействия с кислородом и углекислым газом поверхность металла тускнеет, поэтому кальций нуждается в особом режиме хранения – в обязательном порядке плотно закрытая ёмкость, в которой металл заливают слоем жидкого парафина или керосина.

Суточная потребность в кальции

Кальций – наиболее известный из необходимых человеку микроэлементов, суточная потребность в нём составляет от 700 до 1500 мг для здорового взрослого человека, но она увеличивается во время беременности и лактации, это нужно учитывать и получать кальций в виде препаратов.

Нахождение в природе

Кальций имеет очень высокую химическую активность, поэтому в свободном (чистом) виде не встречается в природе. Тем не менее, является пятым по распространённости в земной коре, в виде соединений имеется в осадочных (известняк, мел) и горных породах (гранит), много кальция содержит полевой шпат анорит.

В живых организмах распространён достаточно широко, его наличие обнаружено в растениях, организмах животных и человека, где он присутствует, в основном, в составе зубов и костной ткани.

Продукты питания богатые кальцием

Источники кальция: молочные и кисломолочные продукты (основной источник кальция), брокколи, капуста, шпинат, листья репы, капуста цветная, спаржа. Кальций содержат также яичные желтки, бобы, чечевица, орехи, инжир (calorizator). Ещё хороший источник пищевого кальция – мягкие кости лосося и сардин, любые морепродукты. Чемпионом по содержанию кальция является кунжут, но только в свежем виде.

В организм кальций должен поступать в определенном соотношении с фосфором. Оптимальным соотношением этих элементов принято считать 1 : 1,5 (Са : Р). Поэтому правильно употреблять продукты питания, богатые этими минералами одновременно, например, говяжью печень и печень жирных сортов рыб, зелёный горошек, яблоки и редис.

Усвояемость кальция

Препятствием для нормального усвоения кальция из пищевых продуктов является употребление в пищу углеводов в виде сладостей и щелочей, которые нейтрализуют соляную кислоту желудка, необходимую для растворения кальция. Процесс усвоения кальция достаточно сложен, поэтому иногда недостаточно получать его только с пищей, необходим дополнительный приём микроэлемента.

Взаимодействие с другими

Для улучшения всасывания кальция в кишечнике необходим витамин D, который имеет свойство облегчать процесс усвоения кальция. При приёме кальция (в виде добавок) в процессе еды происходит блокировка всасывания железа, но приём препаратов кальция отдельно от пищи никак не влияет на этот процесс.

Полезные свойства кальция и его влияние на организм

Почти весь кальций организма (от 1 до 1,5 кг) находится в костях и зубах. Кальций участвует в процессах возбудимости нервной ткани, сократимости мышц, процессах свертываемости крови, входит в состав ядра и мембран клеток, клеточных и тканевых жидкостей, обладает антиаллергическим и противовоспалительным действием, предотвращает ацидоз, активирует ряд ферментов и гормонов. Кальций также участвует в регуляции проницаемости клеточных мембран, оказывает действие, противоположное натрию.

Признаки нехватки кальция

Признаками нехватки кальция в организме являются такие, на первый взгляд, не связанные между собой симптомы:

Причины нехватки кальция

Причинами нехватки кальция могут служить несбалансированные диеты (особенно голодания), низкое содержание кальция в пище, курение и увлечение кофе и кофеинсодержащими напитками, дисбактериоз, болезни почек, щитовидной железы, беременность, периоды лактации и менопаузы.

Признаки избытка кальция

Избыток кальция, который может возникнуть при чрезмерном употреблении молочных продуктов или неконтролируемом приёме препаратов, характеризуется сильной жаждой, тошнотой, рвотой, потерей аппетита, слабостью и усиленным мочеотделением.

Применение кальция в жизни

Кальций нашёл применение в металлотермическом получении урана, в виде природных соединений используется как сырьё для производства гипса и цемент, как средство дезинфекции (всем известная хлорка).

Источник

К каким элементам относится кальций

Содержание статьи

Кальций в природе

По своей распространенности в земной коре кальций занимает пятое место, его содержание составляет 2,96% по массе. Он активно мигрирует, накапливаясь в различных геохимических системах. Известно около 385 минералов кальция, по их количеству он занимает четвертое место среди всех химических элементов.

Кальций преобладает в нижней части земной коры, в мантии Земли его мало. Большая часть этого элемента входит в состав полевого шпата — анортита. Кальций также содержат: гипс, мрамор и известняк, известь является продуктом его обжига.

В живом веществе кальций — важнейший из металлов, существует организмы, содержащие более 10% кальция, они строят свой скелет из его соединений. Накопление известняка связано с захоронениями скелетов морских растений и животных. Погружаясь в глубь Земли, они минерализуются и превращаются в различные виды мрамора. Реки приносят кальций в океан, но в воде он не задерживается, концентрируясь в скелетах организмов. После их гибели кальций осаждается на дно.

Физические и химические свойства

У кальция гранецентрированная кубическая кристаллическая решетка. Этот элемент очень активен химически, в соединениях он двухвалентен. При комнатной температуре металл легко вступает в реакцию с кислородом и влагой воздуха, по этой причине его хранят в герметичный закрытых сосудах или в минеральных маслах. При нагревании на воздухе или в кислороде он воспламеняется, образуя окись кальция.

Реакция с холодной водой сначала протекает быстро, а затем замедляется из-за образования пленки гидроокиси кальция. Этот металл энергично взаимодействует с кислотами или горячей водой, выделяя водород. С бромом и хлором кальций вступает а реакцию при температуре выше 400°С, образуя бромид и хлорид кальция.

Получение и применение

В промышленности кальций получают двумя способами. В первом случае нагревают до 1200°С в вакууме брикетированную смесь оксида кальция и порошка алюминия, при этом пары кальция осаждаются на холодной поверхности. Вторым методом получения является электролиз расплава хлоридов кальция и калия при помощи жидкого медно-кальциевого катода.

В чистом виде кальций используют в качестве восстановителя редкоземельных металлов и их соединений. Его применяют для удаления серы из нефтепродуктов, очистки аргона от примесей азота, для обезвоживания органических жидкостей, а также в электровакуумных приборах в качестве поглотителя газов.

Источник

Кальций (Ca2+), Калий (K+), Натрий (Na+), Хлор (Cl-)

Описание

Кальций, калий, натрий и хлор — это основные электролиты, которые обеспечивают поддержание водного и кислотно-щелочного баланса организма. Наличие этих элементов в моче может дать информацию при диагностике заболеваний, сопровождающихся нарушением этих балансов и при контроле за их лечением.

Ионы кальция, калия, натрия и хлора обеспечивают поддержание водного и кислотного баланса организма. Количество этих электролитов в суточной моче может дать ценную информацию для дальнейшей диагностики заболеваний, которые возникают вследствие этого дисбаланса, и контроля над их лечением.

Кальций
Кальций в организме человека играет очень важную роль. В физиологических процессах кальций участвует только в ионизированном виде (участие в мышечном сокращении, в механизмах секреции гормонов, рецепторных процессах, в механизмах клеточного деления и т.п.).

Концентрация Ca++ изменяется в течение суток: минимальный уровень концентрации наблюдается в 20 ч, а максимальный — в 2–4 часа ночи. Уровень ионизированного кальция поддерживается паратгормоном, кальцитонином, активной формой витамина Д₃. Продукция этих гормонов, в свою очередь, зависит от уровня Ca++. На его концентрацию в крови влияют многие факторы — белки, магний (необходимо обязательно исследовать концентрацию магния, если обнаруживается гипокальциемия!). Очень важным является кислотно-основное состояние (КОС): алкалоз увеличивает связывание и снижает концентрацию; а ацидоз, напротив, снижает связывание и увеличивает концентрацию ионизированного кальция в крови.

Калий (К+) — основной катион внутриклеточной жидкости
Калий (К+) — участвует в создании и поддержании электрического мембранного потенциала клеток. Регулирует внутриклеточное осмотическое давление, стимулирует активность ферментов гликолиза, участвует в метаболизме белков и гликогена, играет важную роль в формировании потенциала действия в нервных и мышечных клетках и проведении нервных импульсов, обладает иммуномодулирующей активностью.

Концентрация калия в плазме (сыворотке) зависит от равновесия следующих процессов: поступления калия извне, распределения в организме и выведения (почками, потовыми железами, через кишечник и т. п.). Депо калия в организме не существует. Поэтому даже при небольших изменениях концентрации калия внутри клеток, значительно изменяется его концентрация в плазме. Захват калия клетками стимулируется инсулином, также захват калия клетками усиливается под действием катехоламинов, альдостерона. Изменения рН крови приводят к изменению содержания К+ в клетках: при ацидозе — он выходит из клеток в плазму, при алкалозе — поступает внутрь клеток. При гиперкалиемии отмечаются желудочковая тахикардия, фибрилляция желудочков и даже асистолия. При гипокалиемии развиваются мышечная слабость, снижение рефлексов, гипотония, нарушения в проводящей системе сердца, непроходимость кишечника, полиурия.

Натрий (Na+) — основной катион внеклеточного пространства
Натрий (Na+) является важнейшим осмотически активным компонентом внеклеточного пространства, с которым связана регуляция объема внеклеточной жидкости. 96% общего количества натрия в организме содержится вне клеток. Он участвует в проведении возбуждения в нервных и мышечных клетках, в формировании щелочного резерва крови и транспорте ионов водорода.

Концентрация натрия в плазме (сыворотке) зависит от равновесия следующих процессов: поступления натрия, распределения его в организме и выведения почками, потовыми железами. Основными регуляторами обмена натрия в организме являются ренин-ангиотензин-альдостероновая система, АДГ (вазопрессин), предсердный натрийуретический гормон.

Хлор (Сl-) — основной анион внеклеточной жидкости и желудочного сока
Ионы хлора играют важную роль в поддержании кислотно-щелочного состояния, осмотического давления и баланса воды в организме. В биологических средах находится преимущественно в состоянии аниона-хлорида Cl-.

Содержится в плазме, лимфе, ликворе. Баланс ионов хлора в организме осуществляется наличием равновесия между процессами поступления хлора с пищей, распределением в организме и выведением его с мочой, потом и калом. Изменение концентрации ионов натрия ведет за собой изменение концентрации хлорид-аниона. При потере хлоридов развивается алкалоз, при избыточном потреблении — ацидоз.

Интерпретация результатов


Кальций
Единицы измерения: ммоль/л.
Референсные значения: 1,03–1,23 ммоль/л.

Источник

Кальций, свойства атома, химические и физические свойства

Кальций, свойства атома, химические и физические свойства.

40,078(4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Кальций — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 20. Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Физические свойства кальция

Атом и молекула кальция. Формула кальция. Строение кальция:

Кальций (лат. Calcium, от лат. calx (в родительном падеже calcis) – «известь», «мягкий камень») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ca и атомным номером 20. Расположен в 2-й группе (по старой классификации – главной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Кальций – щёлочноземельный металл.

Кальций обозначается символом Ca.

Как простое вещество кальций при нормальных условиях представляет собой умеренно твёрдый, серебристо-белый металл.

Молекула кальция одноатомна.

Химическая формула кальция Ca.

Строение атома кальция. Атом кальция состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 20 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кальций расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома кальция – на 4s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кальция состоит из 20 протонов и 20 нейтронов. Кальций относится к элементам s-семейства.

Радиус атома кальция (вычисленный) составляет 194 пм.

Атомная масса атома кальция составляет 40,078(4) а. е. м.

Кальций – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Кальций очень легко вступает в химические реакции.

Изотопы и модификации кальция:

Свойства кальция (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

114* Согласно [1] кальций имеет 2 аллотропные модификации:

– α-кальций с кубической гранецентрированной решёткой,

– β-кальций с гексагональной плотноупакованной решёткой.

205* Эмпирический радиус атома кальция согласно [1] и [3] составляет 197 пм.

206* Ковалентный радиус кальция согласно [1] и [3] составляет 176±10 пм и 174 пм соответственно.

401* Плотность кальция согласно [4] составляет 1,54 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления кальция согласно [3] составляет 838,85 °C (1112 K, 1541,93 °F).

403* Температура кипения кальция согласно [3] и [4] составляет 1483,85 °C (1757 K, 2702,93 °F) и 1495 °C (1768,15 K, 2723 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) кальция согласно [3] составляет 9,2 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) калия согласно [3] составляет 153,6 кДж/моль.

409* Молярная теплоемкость кальция согласно [3] составляет 25,9 Дж/(K·моль).

521* Согласно [1] кальций имеет 2 аллотропные модификации:

– α-кальций с кубической гранецентрированной решёткой,

– β-кальций с гексагональной плотноупакованной решёткой.

Физические свойства кальция:

Химические свойства кальция. Взаимодействие кальция. Реакции с кальцием:

1. Реакция взаимодействия кальция и серы:

Ca + S → CaS (t = 150 °C).

В результате реакции образуется сульфид кальция.

2. Реакция взаимодействия кальция и фтора:

В результате реакции образуется фторид кальция.

3. Реакция взаимодействия кальция и брома:

В результате реакции образуется бромид кальция.

4. Реакция взаимодействия кальция и водорода:

В результате реакции образуется гидрид кальция.

5. Реакция взаимодействия кальция и фтора:

В результате реакции образуется фторид кальция.

6. Реакция взаимодействия кальция и хлора:

В результате реакции образуется хлорид кальция.

7. Реакция взаимодействия кальция и иода:

В результате реакции образуется иодид кальция.

8. Реакция взаимодействия кальция и азота:

В результате реакции образуется нитрид кальция.

9. Реакция взаимодействия кальция и красного фосфора:

В результате реакции образуется фосфид кальция.

10. Реакция взаимодействия кремния и кальция:

В результате реакции образуется силицид кальция. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

11. Реакция взаимодействия углерода и кальция:

2C + Ca → CaC₂ (t = 550 °C).

В результате реакции образуется карбид кальция.

12. Реакция взаимодействия кремния и кальция:

В результате реакции образуется силицид кальция.

13. Реакция взаимодействия кальция и кислорода:

2Ca + O₂ → 2CaO (t = 300 °C).

Данная реакция представляет собой сжигание кальция на воздухе. В результате реакции образуется оксид кальция.

14. Реакция взаимодействия кальция и воды:

2Ca + H₂O → CaO + CaH₂ (t = 200-300 °C),

В результате реакции образуются в первом случае – оксид кальция и гидрид кальция, во втором – гидроксид кальция и водород.

15. Реакция взаимодействия кальция и оксида хлора:

В результате реакции образуются триоксид дихлора и оксид кальция.

16. Реакция взаимодействия оксида магния и кальция:

MgO + Ca → CaO + Mg (t = 1300 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и магния.

17. Реакция взаимодействия кальция и оксида углерода:

5Ca + 2CO₂ → CaC₂ + 4CaO (t = 500 °C).

В результате реакции образуются карбид кальция и оксид кальция.

18. Реакция взаимодействия оксида ванадия и кальция:

V₂O₅ + 5Ca → 2V + 5CaO (t = 950 °C),

В результате реакции образуются ванадий и оксид кальция.

19. Реакция взаимодействия оксида празеодима и кальция:

В результате реакции образуются празеодим и оксид кальция.

20. Реакция взаимодействия оксида неодима и кальция:

Nd₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Nd (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и неодим. Реакция протекает при температуре 1000-1100°C.

21. Реакция взаимодействия оксида самария и кальция:

Sm₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Sm (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и самарий.

22. Реакция взаимодействия оксида европия и кальция:

Eu₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Eu (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и европий.

23. Реакция взаимодействия оксида гадолиния и кальция:

Gd₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Gd (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и гадолиний.

24. Реакция взаимодействия оксида тербия и кальция:

Tb₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Tb (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и тербий.

25. Реакция взаимодействия оксида диспрозия и кальция:

Dy₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Dy (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и диспрозий.

26. Реакция взаимодействия оксида гольмия и кальция:

Ho₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Ho (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и гольмий.

27. Реакция взаимодействия оксида эрбия и кальция:

Er₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Er (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и эрбий.

28. Реакция взаимодействия оксида иттербия и кальция:

Yb₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Yb (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и иттербий.

29. Реакция взаимодействия оксида лютеция и кальция:

Lu₂O₃ + 3Ca → 3CaO + 2Lu (t = 1000-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и лютеций.

30. Реакция взаимодействия оксида хрома и кальция:

Cr₂O₃ + 3Ca → 2Cr + 3CaO (t =700-800°C).

В результате реакции образуются хром и оксид кальция.

31. Реакция взаимодействия кальция и азотной кислоты:

В результате реакции образуются нитрат кальция, оксид азота и вода. В ходе химической реакции используется разбавленная азотная кислота.

32. Реакция взаимодействия кальция и ортофосфорной кислоты:

В результате реакции образуются фосфат кальция и водород.

Аналогичные операции протекают и с другими кислотами.

33. Реакция взаимодействия кальция и аммиака:

В результате реакции образуются в первом случае – амид кальция и водород, во втором – гексааммин кальция, в третьем – нитрид кальция и гидрид кальция. В ходе реакции используется жидкий аммиак. Во втором случае реакция протекает в атмосфере аргона.

34. Реакция взаимодействия кальция и метана:

В результате реакции образуются карбид кальция и гидрид кальция.

35. Реакция взаимодействия кальция и гидроксида натрия:

3Ca + 4NaOH → 3CaO + Na₂O + 2Na + 2H₂ (t = 600 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция, оксид натрия, натрий и водород.

36. Реакция взаимодействия фторида иттрия и кальция:

В результате реакции образуются фторид кальция и иттрий.

37. Реакция взаимодействия хлорида церия и кальция:

2CeCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Ce (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и церий.

38. Реакция взаимодействия хлорида празеодима и кальция:

2PrCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Pr (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и празеодим.

39. Реакция взаимодействия хлорида неодима и кальция:

2NdCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Nd (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и неодим.

40. Реакция взаимодействия хлорида европия и кальция:

2EuCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Eu (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и европий.

40. Реакция взаимодействия хлорида самария и кальция:

2SmCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Sm (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и самарий.

41. Реакция взаимодействия хлорида гадолиния и кальция:

2GdCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Gd (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и гадолиний.

42. Реакция взаимодействия хлорида тербия и кальция:

2TbCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Tb (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и тербий.

43. Реакция взаимодействия хлорида диспрозия и кальция:

2DyCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Dy (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и диспрозий.

44. Реакция взаимодействия хлорида гольмия и кальция

2HoCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Ho (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и гольмий.

45. Реакция взаимодействия хлорида эрбия и кальция:

2ErCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Er (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и эрбий.

46. Реакция взаимодействия хлорида иттербия и кальция:

2YbCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Yb (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и иттербий.

47. Реакция взаимодействия хлорида лютеция и кальция:

2LuCl₃ + 3Ca → 3CaCl₂ + 2Lu (t = 550-850°C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и лютеций.

48. Реакция взаимодействия хлорида хрома и кальция:

2CrCl₃ + 3Ca → 2Cr + 3CaCl₂ (t = 900-1000°C).

В результате реакции образуются хром и хлорид кальция. Реакция протекает в атмосфере аргона.

49. Реакция взаимодействия фторида скандия и кальция:

2ScF₃ + 3Ca → 2Sc + 3CaF₂ (t = 800-850°C).

В результате реакции образуются скандий и фторид кальция.

50. Реакция взаимодействия хлорида цезия и кальция:

2CsCl + Ca → CaCl₂ + 2Cs (t°).

В результате реакции образуются хлорид кальция и цезий.

Источник