Что такое эквивалентный вес
зМБЧБ 1. пУОПЧОЩЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ
1.1 уФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ ЪБЛПОЩ
оБЙВПМЕЕ ЧБЦОПЕ РТБЛФЙЮЕУЛПЕ ЪОБЮЕОЙЕ ЙНЕАФ УМЕДХАЭЙЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ: УФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ Й ЗБЪПЧЩЕ.
лБЦДЩК ИЙНЙЮЕУЛЙК ЬМЕНЕОФ ПФМЙЮБЕФУС ПФ ДТХЗЙИ ОЕ ФПМШЛП ИЙНЙЮЕУЛЙН УЙНЧПМПН (ЛБЮЕУФЧЕООБС ИБТБЛФЕТЙУФЙЛБ), ОП ОЕЛПФПТЩНЙ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩНЙ РБТБНЕФТБНЙ. л ОЙН ПФОПУСФУС, РТЕЦДЕ ЧУЕЗП, БФПНОБС НБУУБ ЬМЕНЕОФБ Й ЪБТСД ЕЗП СДТБ (ЙМЙ РПТСДЛПЧЩК ОПНЕТ ЬМЕНЕОФБ). ьФЙ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛЙ ДМС ЛБЦДПЗП БФПНБ ЬМЕНЕОФБ РТЙЧЕДЕОБ Ч рЕТЙПДЙЮЕУЛПК УЙУФЕНЕ ЬМЕНЕОФПЧ д. й. нЕОДЕМЕЕЧБ. пДОБЛП УМЕДХЕФ ПФНЕФЙФШ, ЮФП РТЙЧЕДЕООЩЕ НБУУЩ БФПНПЧ СЧМСАФУС ПФОПУЙФЕМШОЩНЙ ЧЕМЙЮЙОБНЙ (ФБЛ ОБЪЩЧБЕНЩНЙ, БФПНОЩНЙ ЕДЙОЙГБНЙ НБУУЩ ЙМЙ Б.Е.Н.). нПМЕЛХМСТОБС НБУУБИЙНЙЮЕУЛПЗП УПЕДЙОЕОЙС ФБЛЦЕ МЕЗЛП ПРТЕДЕМЙНБ, ФБЛ ЛБЛ ПОБ ТБЧОБ УХННЕ БФПНОЩИ НБУУ УПУФБЧМСАЭЙИ ДБООХА НПМЕЛХМХ БФПНПЧ.
фБЛЙН ПВТБЪПН, МАВПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ УПЕДЙОЕОЙЕ ИБТБЛФЕТЙЪХЕФУС НБУУПК ПДОПЗП НПМС ЙМЙ НПМШОПК (НПМСТОПК) НБУУПК н, ЧЩТБЦБЕНПК Ч З/НПМШ. ъОБЮЙФ, н(H2O) = 18 З/НПМШ, Б н(H2SO4) = 98 З/НПМШ.
уЧСЪШ НЕЦДХ ЛПМЙЮЕУФЧПН n (Ч НПМСИ) Й НБУУПК m (Ч ЗТБННБИ) ЧЕЭЕУФЧБ ЧЩТБЦБЕФУС ЖПТНХМПК:
чПЪОЙЛБЕФ ЪБЛПОПНЕТОЩК ЧПРТПУ П ОЕПВИПДЙНПУФЙ ЧЧЕДЕОЙС ФЕТНЙОБ «НПМШОБС НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ» Й ЕЗП РТЙНЕОЕОЙС, ЧЕДШ ДМС ЙЪНЕТЕОЙС НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧБ ХЦЕ ЙНЕАФУС ЧЕМЙЮЙОЩ, ЧИПДСЭЙЕ Ч УЙУФЕНХ уй: ЛЙМПЗТБНН, ЗТБНН, ФПООБ Й Ф.Д. чПРТПУ ПФРБДБЕФ, ЕУМЙ ТБУУНПФТЕФШ РТЙНЕОЕОЙЕ ДБООЩИ ЧЕМЙЮЙО РТЙ БОБМЙЪЕ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ХТБЧОЕОЙК.
ч ПВЭЕН УМХЮБЕ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЪБРЙУЩЧБАФ Ч ЧЙДЕ
,
ч ЛБЮЕУФЧЕ РТЙНЕТБ ТБУУНПФТЙН РТПУФПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЕ:
дБООБС ЪБРЙУШ РПЛБЪЩЧБЕФ, ЮФП РТЙ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЙ ДЧХИ НПМЕЛХМ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЧПДПТПДБ о 2 Й ПДОПК НПМЕЛХМЩ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЛЙУМПТПДБ п2 ПВТБЪХЕФУС ДЧЕ НПМЕЛХМЩ ЧПДЩ.
йЪ ДБООПЗП РТЙНЕТБ ЧЙДОП, ЮФП ЛПМЙЮЕУФЧП НПМШ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС Ч ТЕЪХМШФБФЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЧЕЭЕУФЧ РТСНПРТПРПТГЙПОБМШОП ЛПЬЖЖЙГЙЕОФБН Ч ХТБЧОЕОЙЙ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.
ьФП РПЪЧПМСЕФ РТПЧПДЙФШ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ, ЙУРПМШЪХС ХТБЧОЕОЙС ЪБДБООЩИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ТЕБЛГЙК.
рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ РТЙ УЦЙЗБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЙЪВЩФЛЕ ЛЙУМПТПДБ.
йУРПМШЪХЕН ХЦЕ ЪОБЛПНПЕ ОБН ХТБЧОЕОЙЕ ТЕБЛГЙЙ Й ТБУУФБЧЙН Ч ОЕН ФТЕВХЕНЩЕ ЧЕМЙЮЙОЩ.
РТЙ УЗПТБОЙЙ 4 ЗТБННПЧ о2 ПВТБЪПЧБМПУШ 36 ЗТБННПЧ о2п
РТЙ УЗПТБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ о2 ПВТБЪПЧБМПУШ и ЗТБННПЧ о2п
1.1.2 ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ)
mЬЛЧ(ПЛУЙДБ) = нПЛУЙДБ/(ЮЙУМП БФПНПЧ ЛЙУМПТПДБ·2);
mЬЛЧ(ПУОПЧБОЙС) = нПУОПЧБОЙС/ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС;
mЬЛЧ(ЛЙУМПФЩ) = нЛЙУМПФЩ/ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ;
mЬЛЧ(УПМЙ) = нУПМЙ/(ЮЙУМП БФПНПЧ НЕФБММБ·ЧБМЕОФОПУФШ НЕФБММБ).
нПЦОП ПФНЕФЙФШ, ЮФП Ч ВПМШЫЙОУФЧЕ УМХЮБЕЧ ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС ТБЧОБ ЮЙУМХ ЗЙДТПЛУЙМШОЩИ ЗТХРР Ч ЖПТНХМЕ ПУОПЧБОЙС, Б ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ ТБЧОБ ЮЙУМХ БФПНПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЖПТНХМЕ ЛЙУМПФЩ.
ьЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ ЙУРПМШЪХАФ ДМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ РТЙ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙСИ НЕЦДХ ЧЕЭЕУФЧБНЙ. пЗТПНОЩН РТЕЙНХЭЕУФЧПН РТЙ ЬФПН СЧМСЕФУС ФП, ЮФП ДМС ЬФПЗП ОЕ ОХЦОП ЙУРПМШЪПЧБФШ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ (ЛПФПТПЕ ЧП НОПЗЙИ УМХЮБСИ ОБРЙУБФШ ЪБФТХДОЙФЕМШОП), ОХЦОП ФПМШЛП ЪОБФШ, ЮФП ДБООЩЕ ИЙНЙЮЕУЛЙЕ ЧЕЭЕУФЧБ ЧЪБЙНПДЕКУФЧХАФ НЕЦДХ УПВПК ЙМЙ ЧЕЭЕУФЧП СЧМСЕФУС РТПДХЛФПН ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.
дМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ ЙУРПМШЪХЕФУС ЪБЛПО ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ: НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ ПФОПУСФУС ДТХЗ Л ДТХЗХ, ЛБЛ ЙИ ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ.
нБФЕНБФЙЮЕУЛПЕ ЧЩТБЦЕОЙЕ ЪБЛПОБ ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ ЙНЕЕФ УМЕДХАЭЙК ЧЙД:
| m1/m2 = mЬЛЧ(1)/mЬЛЧ(2) | (1.2) |
рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХ УПДЩ (ЛБТВПОБФБ ОБФТЙС) Na2CO3, ОЕПВИПДЙНХА ДМС РПМОПК ОЕКФТБМЙЪБГЙЙ 1,96 ЛЗ УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H2SO4.
чПУРПМШЪХЕНУС ЪБЛПОПН ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ
пРТЕДЕМСЕН ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ, ЙУИПДС ЙЪ ЙИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЖПТНХМ:
СОДЕРЖАНИЕ
В истории
Эквивалентные веса не обходились без проблем. Во-первых, шкала на основе водорода не была особенно практичной, поскольку большинство элементов не реагируют напрямую с водородом с образованием простых соединений. Однако один грамм водорода реагирует с 8 граммами кислорода с образованием воды или с 35,5 граммами хлора с образованием хлористого водорода : следовательно, 8 граммов кислорода и 35,5 граммов хлора могут быть приняты как эквивалентные одному грамму водорода для измерения. эквивалентных весов. Эта система может быть расширена с помощью различных кислот и оснований.
Использование в общей химии
В некоторых современных учебниках общей химии об эквивалентных весах не упоминается. Другие объясняют тему, но указывают, что это просто альтернативный метод проведения расчетов с использованием молей.
Использование в объемном анализе
В качестве примера предполагается, что 22,45 ± 0,03 см 3 раствора гидроксида натрия реагирует с 781,4 ± 0,1 мг иодата калия. Поскольку эквивалентная масса иодата калия составляет 389,92 г, измеренная масса составляет 2,004 миллиэквивалента. Таким образом, концентрация раствора гидроксида натрия составляет 2,004 мэкв / 0,02245 л = 89,3 мэкв / л. В аналитической химии раствор любого вещества, который содержит один эквивалент на литр, известен как нормальный раствор (сокращенно N ), поэтому пример раствора гидроксида натрия будет 0,0893 Н. Относительная погрешность ( u r ) измеренной концентрации может быть равна оценивается в предположении распределения Gaussian из неопределенности измерений :
Этот раствор гидроксида натрия можно использовать для измерения эквивалентной массы неизвестной кислоты. Например, если для нейтрализации 61,3 ± 0,1 мг неизвестной кислоты требуется 13,20 ± 0,03 см 3 раствора гидроксида натрия, эквивалентный вес кислоты составляет:
эквивалентный вес знак равно м кислота c ( NaOH ) V экв знак равно 52,0 ± 0,1 грамм <\ displaystyle <\ text <эквивалентный вес>> = <\ frac 
Поскольку каждый моль кислоты может высвободить только целое число молей ионов водорода, молярная масса неизвестной кислоты должна быть целым числом, кратным 52,0 ± 0,1 г.
Использование в гравиметрическом анализе
Использование в химии полимеров
Это особенно важно для ионообменных полимеров (также называемых ионообменными смолами): один эквивалент ионообменного полимера обменивает один моль однозарядных ионов, но только половину моля двухзарядных ионов.
Тем не менее, учитывая сокращение использования термина «эквивалентный вес» в остальной химии, стало более обычным выражать реакционную способность полимера как обратную эквивалентную массу, то есть в единицах ммоль / г или мэкв. /грамм.
Эквивалентный вес
Эквивалентный вес не обходился без проблем. Во-первых, шкала на основе водорода не была особенно практичной, поскольку большинство элементов не реагируют напрямую с водородом с образованием простых соединений. Однако один грамм водорода реагирует с 8 граммами кислорода с образованием воды или с 35,5 граммами хлора с образованием хлористого водорода : следовательно, 8 граммов кислорода и 35,5 граммов хлора могут быть приняты как эквивалентные одному грамму водорода для измерения. эквивалентных весов. Эта система может быть расширена с помощью различных кислот и оснований. [6]
В некоторых современных учебниках общей химии об эквивалентных весах не упоминается. [10] Другие объясняют тему, но указывают, что это просто альтернативный метод проведения расчетов с использованием молей. [11]
Этот раствор гидроксида натрия можно использовать для измерения эквивалентной массы неизвестной кислоты. Например, если для нейтрализации 61,3 ± 0,1 мг неизвестной кислоты требуется 13,20 ± 0,03 см 3 раствора гидроксида натрия, эквивалентный вес кислоты составляет:
эквивалентный вес знак равно м кислота c ( NaOH ) V экв знак равно 52,0 ± 0,1 грамм <\ displaystyle <\ text <эквивалентный вес>> = <\ frac
Поскольку каждый моль кислоты может высвободить только целое число молей ионов водорода, молярная масса неизвестной кислоты должна быть целым числом, кратным 52,0 ± 0,1 г.
Это особенно важно для ионообменных полимеров (также называемых ионообменными смолами): один эквивалент ионообменного полимера обменивает один моль однозарядных ионов, но только половину моля двухзарядных ионов. [14]
Тем не менее, учитывая сокращение использования термина «эквивалентный вес» в остальной химии, стало более обычным выражать реакционную способность полимера как обратную эквивалентную массу, то есть в единицах ммоль / г или мэкв. /грамм. [15]
Эквивалентный вес
Эквивалентный вес — это весовое количество простого или сложного вещества, соединяющееся с 8 весовыми частями кислорода или 1,008 весовых частей водорода либо замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях. Так как вещества реагируют друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентному весу, то химические расчеты удобно производить, используя эквивалентный вес. Грамм-эквивалентом называют массу вещества в граммах, численно равную эквивалентному весу этого вещества. См. также Концентрация, Титрование.
Эквивалентный вес (синоним химический эквивалент) — весовое количество простого или сложного вещества, равноценное в данной химической реакции 8 весовым частям кислорода или 1,008 весовой части водорода. Под словом «равноценное» понимают: замещает указанные выше количества кислорода или водорода (или соединяется с ними).
Численные величины эквивалентного веса данного вещества могут быть разными в зависимости от того, в какой химической реакции участвует это вещество. Так, например, эквивалентный вес серы в реакции образования сернистого ангидрида (S+O2=SO2) равен 1/4 атомного веса серы, а в реакции получения серного ангидрида (2S+3O2=2SO3) 1/6 ее атомного веса. Эквивалентный вес является удобной весовой единицей при количественном изучении химических реакций, поскольку одинаковые количества эквивалентов реагирующих веществ — это такие их весовые количества, которые взаимодействуют друг с другом нацело: например, один эквивалентный вес любой кислоты нейтрализует один эквивалентный вес любого основания, один эквивалентный вес любого окислителя окисляет один эквивалентный вес любого восстановителя и т. д. Граммэквивалентом вещества называют число граммов данного вещества, численно равное его эквивалентному весу.
Эквивалентный вес использует и как рассчитать его (с примерами)
Хотя на первый взгляд это может показаться немного сложным, некоторые вещества всегда ведут себя химически одинаково; следовательно, нетрудно узнать значения PE с учетом случаев.
Происхождение эквивалентного веса
Джон Далтон (1808) предложил эквивалентный вес водорода в качестве единицы массы. Однако возник ряд возражений против этого подхода. Например, было указано, что большинство элементов не реагируют непосредственно с водородом с образованием простых соединений (XH).
Кроме того, элементы с различными степенями окисления, например перманганат, имеют более чем эквивалентную массу. Это препятствовало принятию эквивалентного веса в качестве единицы массы.
Представление Дмитрием Менделеевым (1869) его периодической таблицы, в которой химические свойства элементов были связаны с упорядоченным порядком их атомных весов, представляло собой сильный аргумент тех, кто возражал против использования эквивалентного веса в качестве единицы масса.
На самом деле, нет необходимости использовать термин «эквивалент», так как любой стехиометрический расчет может быть сделан в терминах молей. Однако этот термин часто используется, и его не удобно игнорировать.
Для удобства был введен термин «эквивалент»: эквивалент любой кислоты реагирует с эквивалентом любого основания; Эквивалент любого окислителя реагирует с эквивалентом любого восстановителя и т. Д..
приложений
Использование в общей химии
металлы
Использование ПЭ в элементах и химических соединениях было заменено использованием его молярной массы. Основной причиной является наличие элементов и соединений с более чем эквивалентным весом.
Например, железо (Fe), элемент с атомным весом 55,85 г / моль, имеет две валентности: +2 и +3. Следовательно, он имеет два эквивалентных веса: когда он работает с валентностью +2, его эквивалентный вес составляет 27,93 г / экв; в то время как при использовании валентности +3 ее эквивалентный вес составляет 18,67 г / экв..
Конечно, мы не можем говорить о существовании эквивалентного веса Веры, но мы можем указать на существование атомного веса Веры..
кислоты
Тогда фосфорная кислота имеет до 3 эквивалентных весов. Но это не единичный случай, например, серная кислота имеет два эквивалентных веса, и углекислота также представлена.
Использовать в объемном анализе
-Чтобы уменьшить ошибки, которые могут быть допущены во время взвешивания веществ, использование вещества с более высокой эквивалентной массой является предпочтительным в аналитической химии. Например, при оценке растворов гидроксида натрия с кислотами разной эквивалентной массы. Рекомендуется использовать кислоту с большей эквивалентной массой.
-При использовании массы твердой кислоты, которая может реагировать с гидроксидом натрия, у вас есть возможность выбора между тремя твердыми кислотами: дигидрат щавелевой кислоты, фталевая кислота калия и гидройодат калия, с эквивалентными весами соответственно 63,04 г / экв, 204,22 г / экв и 389 г / экв.
В этом случае предпочтительно использовать перекись водорода калия при оценке гидроокиси натрия, так как относительная погрешность, которая допускается при ее взвешивании, ниже при наличии большей эквивалентной массы..
Использование в гравиметрическом анализе
Эквивалентный вес определяется по-своему в этой методике для анализа веществ. Здесь масса осадка соответствует одному грамму аналита. Это элемент или соединение, представляющее интерес в проводимом исследовании или анализе.
В гравиметрии часто называют результаты анализов в виде доли массы аналита, часто выражаемой в процентах..
Коэффициент эквивалентности объясняется как численный коэффициент, на который умножается масса осадка для получения массы аналита, обычно выражаемой в граммах..
Гравиметрическое определение никеля
Например, при гравиметрическом определении никеля содержащий его осадок представляет собой бис (диметилглиоксилат) никеля с молярной массой 288,915 г / моль. Молярная масса никеля составляет 58,6934 г / моль.
Молярная масса осадка между молярной массой никеля дает следующий результат:
Используется в химии полимеров
В химии полимеров эквивалентный вес реагента для полимеризации представляет собой массу полимера, который имеет эквивалент реакционной способности.
Это особенно важно в случае ионообменных полимеров: один эквивалент ионообменного полимера может обменивать один моль заряженных ионов; но только половина моль двухзарядных ионов.
Обычно реакционную способность полимера выражают в виде обратной величины эквивалентной массы, которая выражается в единицах ммоль / г или мэкв / г..
Как рассчитать это? примеров
-Эквивалентный вес химического элемента
Он получается путем деления его атомного веса на его валентность:
Есть элементы, которые имеют только эквивалентный вес, и элементы, которые могут иметь 2 или более.
Эквивалентный вес кальция
Атомный вес = 40 г / моль
20 г / экв
Эквивалентный вес алюминия
Атомный вес = 27 г / моль
9 г / экв
Никель эквивалентный вес
Атомный вес = 58,71 г / моль
Никель имеет два эквивалентных веса, соответствующих тому, когда он реагирует с валентностью +2 и когда он реагирует с валентностью +3.
29,35 г / экв
19,57 г / экв
-Эквивалентная масса оксида
Один из способов расчета эквивалентной массы оксида состоит в делении его молекулярной массы на произведение валентности металла на индекс металла.
Pm = молекулярная масса оксида.
S = металлический индекс
Продукт V · S называется общим или чистым зарядом катиона..
Эквивалентная масса оксида алюминия (Al2О3)
Молекулярный вес = Al (2 х 27 г / моль) + O (3 х 16 г / моль)
17 г / экв
Существует еще один способ решения этой проблемы, основанный на стехиометрии. В 102 г оксида алюминия содержится 54 г алюминия и 48 г кислорода..
Peq del Al = Атомный вес / Валенсия
На основании эквивалентного веса алюминия (9 г / экв.) Рассчитано, что в 54 г алюминия содержится 6 эквивалентов алюминия..
Тогда из свойств эквивалентов: 6 эквивалентов алюминия будут реагировать с 6 эквивалентами кислорода с образованием 6 эквивалентов оксида алюминия..
В 102 г. оксида алюминия есть 6 эквивалентов.
Peq of Al2О3 = 102 г / 6 экв
17 г / экв
-Эквивалентный вес базы
Эквивалентный вес получают путем деления его молекулярного веса на количество оксигидрильных групп (ОН).
Эквивалентная масса гидроксида железа, Fe (ОН)2
Молекулярный вес = 90 г / моль
45 г / экв
-Эквивалентный вес кислоты
Как правило, его получают путем деления его молекулярной массы на количество водорода, который выделяется или выделяется. Однако полипротонные кислоты могут диссоциировать или высвобождать Н в различных формах, поэтому они могут иметь более чем эквивалентную массу..
Эквивалентная масса соляной кислоты, HCl
Эквивалентная масса HCl = молекулярная масса / водородное число
36,5 г / экв
Эквивалентная масса серной кислоты
Серная кислота (ч2SW4) может быть разделена двумя способами:
Когда вы выпускаете H + Ваш PE это:
Молекулярный вес = 98 г / моль
98 г / пек
И когда он выпускает 2H + :
Молекулярный вес = 98 г / моль
49 г / экв
По той же причине фосфорная кислота (H3ПО4) с молекулярной массой 98 г / моль, может иметь до трех эквивалентных масс: 98 г / экв, 49 г / экв и 32,67 г / экв.
-Эквивалентный вес соли
И, наконец, вы можете рассчитать эквивалентную массу соли, разделив ее молекулярную массу на произведение валентности металла на индекс металла.