Оксид хрома что это

Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Источник

Оксид хрома(III)

Оксид хрома(III)
Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это
Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это
Общие
Систематическое наименованиеОксид хрома (III)
Традиционные названиясесквиоксид хрома, хромовая зелень
Химическая формулаCr2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса152 г/моль
Плотность5,21 г/см³
Термические свойства
Температура плавления2435 °C
Температура кипения4000 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.)781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)−1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS1308-38-9
SMILESO=[Cr]O[Cr]=O
RTECSGB6475000

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Содержание

Способы получения

1. Дихромата аммония:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
при этом ощущается слабый запах аммиака, так как при разложении бихромата аммония также идет параллельная реакция с выделением аммиака. Полученная окись хрома (III) имеет в своем составе примесь хрома (II) и хрома (VI), вероятно в виде хроми-хроматов (в частности Cr5O10). Внешний вид: зелёный, с вкраплениями серого и чёрного цвета, плотность 4,6 г/см³.

3. Гидроксида хрома(III):

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr 3+ (в отсутствие окислителей):

Cr2O3 + Na2CO3 → 2степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

а сильные восстановители его восстанавливают:

Применение

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хрома(III)» в других словарях:

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Оксид хрома(II) — Общие … Википедия

Оксид хрома(IV) — Оксид хрома(IV) … Википедия

Оксид хрома (VI) — Оксид хрома(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хрома (VI) Химическая формула CrO3 Отн. молек. масса 100 а. е. м … Википедия

хрома(III) оксид — chromo(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Cr₂O₃ atitikmenys: angl. chrome green; chromic oxide; chromium(III) oxide rus. хрома сесквиоксид; хрома(III) оксид; хромовой зеленый ryšiai: sinonimas – dichromo trioksidas sinonimas – chromo… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фторид хрома(III) — Фторид хрома(III) … Википедия

Сульфат хрома(III) — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей. Сульфат хро … Википедия

Бромид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома(III) Традиционные названия Бромистый хром Химическая формула CrBr3 Физические свойства … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Источник

Оксид хрома (III)

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Оксид хрома (III)
Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это
Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это
Систематическое
наименование
Оксид хрома (III), эсколаит
Традиционные названиясесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формулаCr2O3
Состояниетвёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса152 г/моль
Плотность5,21 г/см³
Температура
• плавления2435 °C
• кипения4000 °C
Уд. теплоёмк.781 Дж/(кг·К)
Энтальпия
• образования−1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления822000 Дж/кг
ГОСТГОСТ 2912-79
Рег. номер CAS1308-38-9
PubChem517277
Рег. номер EINECS215-160-9
SMILES
RTECSGB6475000
ChEBI48242
ChemSpider451305
Пиктограммы ECBОксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что этоОксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Оксид хрома (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,22 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Содержание

Способы получения

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

В сильнокислой среде может идти реакция:

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr 3+ (в отсутствие окислителей):

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Применение

Токсичность

Источник

Хром. Химия хрома и его соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Хром расположен в 6 группе (или в побочной подгруппе VI группы в короткопериодной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение атома хрома

Электронная конфигурация хрома в основном состоянии :

+24Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 1s Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это 2sОксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это 2pОксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Примечательно, что у атома хрома уже в основном энергетическом состоянии происходит провал (проскок) электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

Физические свойства

Хром – твердый металл голубовато-белого цвета. Очень чистый хром поддается механической обработке. В природе встречается в чистом виде и широко применяется в различных отраслях науки, техники и производства. Чаще всего хром применяется, как компонент сплавов, которые используются при изготовлении медицинского или химического технологического оборудования и приборов.

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

Изображение с портала top10a.ru

Нахождение в природе

Хром – довольно распространенный металл в земной коре (0,012 масс.%). Основной минерал, содержащий хром хромистый железняк FeO·Cr2O3 (или Fe(CrO2)2).

Способы получения

Хром получают из хромита железа. Для восстановления используют кокс:

Fe(CrO2)2 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

Еще один способ получения хрома: восстановление из оксида алюминием (алюмотермия):

Качественные реакции

CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

CrCl3 + 3KOH → Cr(OH)3 + 3KCl

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид хрома (III) растворяется с образованием комплексной соли:

Соли хрома можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей хрома (II) с водным раствором аммиака также образуется коричневый осадок гидроксида хрома (II).

CrCl2 + 2NH3 + 2H2OCr(OH)2↓ + 2NH4Cl

Cr 2+ + 2NH3 + 2H2O → Cr(OH)2↓ + 2NH4 +

При взаимодействии растворимых солей хрома (III) с водным раствором аммиака также образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III).

CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3↓ + 3NH4Cl

Cr 3+ + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH)3 ↓ + 3NH4 +

Химические свойства

В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

1. При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором.

1.1. При взаимодействии хрома с галогенами образуются галогениды:

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

1.2. Хром реагирует с серой с образованием сульфида хрома:

Cr + P → CrP

1.4. С азотом хром реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Cr + N2 → 2CrN

1.5. Хром не взаимодействует с водородом.

1.6. Хром взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2. Хром взаимодействует и со сложными веществами:

2.1. Хром реагирует с парами воды в раскаленном состоянии:

2.2. В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов минеральных кислот (соляной и разбавленной серной кислоты), образуя соли хрома (II).

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

В присутствии кислорода образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O2 → 4CrCl3 + 6H2O

2.3. При обычных условиях хром не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат хрома (III) и вода:

2.4. Хром не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

Только при сильном нагревании концентрированная азотная кислота растворяет хром:

2.5. Растворы щелочей на хром практически не действуют.

2Cr + 3CuCl2 → 2CrCl3 + 3Cu

Восстановительные свойства хрома также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами, хлоратами в щелочной среде.

Хлорат калия и нитрат калия также окисляют хром:

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III):

2. Разложением дихромата аммония:

3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

Химические свойства

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озоном или кислородом:

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Оксид хрома (II)

Химические свойства

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

2. При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует :

3CrO → Cr + Cr2O3

3. Оксид хрома (II) не взаимодействует с водой.

CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O

И с серной кислотой:

Оксид хрома (VI)

Оксид хрома (VI) CrO3 – темно-красное кристаллическое вещество. Гигроскопичен, расплывается на воздухе, малоустойчив, разлагается при нормальных условиях.

Способы получения

Оксид хром (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:

Химические свойства

Оксид хрома (VI) – кислотный. Сильно ядовит. Оксиду хрома (VI) соответствуют хромовая (H2CrO4) и дихромовая (H2Cr2O7) кислоты.

Оксид хрома что это. Смотреть фото Оксид хрома что это. Смотреть картинку Оксид хрома что это. Картинка про Оксид хрома что это. Фото Оксид хрома что это Изображение с портала chemres.ru

1. При взаимодействии оксида хрома (VI) с водой образуется хромовые кислоты:

Или с оксидом лития с образованием хромата лития:

3. Оксид хрома (VI) – очень сильный окислитель : окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III).

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K3[Cr(OH)6] на составные части: KOH и Cr(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Cr(OH)3 без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

4. Г идроксид хрома (III) разлагается при нагревании :

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Гидроксид хрома (II)

Способы получения

1. Гидроксид хрома (II) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (II).

2. Гидроксид хрома (II) можно получить действием щелочи на соли хрома (II).

CrCl2 + 2KOH → Cr(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

3. Гидроксид хрома (II) – сильный восстановитель.

Соли хрома

Соли хрома (II)

Все соли хрома (II) – сильные восстановители. В растворах окисляются даже кислородом воздуха.

Концентрированные кислоты-окислители (азотная и серная) также окисляют соединения хрома (II):

Соли хрома (III)

Хром с валентностью III образует два типа солей:

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O

или сульфат хрома (III):

Пероксид водорода в присутствии щелочи также окисляет соли хрома (III):

Даже перманганат калия в щелочной среде окисляет соли хрома (III):

Комплексные соли хрома (III) также окисляются сильными окислителями в присутствии щелочей.

Оксид свинца (IV) также окисляет хромиты:

2. Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплекс.

2CrCl3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 6KCl

3. Более активные металлы вытесняют хром (III) из солей.

Гидролиз солей хрома (III)

Растворимые соли хрома (III) и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Cr 3+ + H2O = CrOH 2+ + H +

II ступень: CrOH 2+ + H2O = Cr(OH )2 + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты хрома (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой в момент образования.

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Хромиты

Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка (хромиты) — образуются из оксида хрома (III) при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств хромитов их удобно мысленно разделить на два отдельных вещества.

NaСrO2 разделяем на Na2O и Cr2O3

При этом очевидно, что хромиты реагируют с кислотами. При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):

NaCrO2 + HCl (недостаток) + H2O → Cr(OH)3 + NaCl

В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:

NaCrO2 + 4HCl (избыток) → CrCl3 + NaCl + 2H2O

NaCrO2 + 4HCl → CrCl3 + NaCl + 2H2O

Под действием избытка воды хромиты гидролизуются:

Соли хрома (VI)

Оксиду хрома ( VI ) соответствуют две кислоты – хромовая Н2 CrO 4 и дихромовая Н2 Cr 2 O 7. Поэтому хром в степени окисления +6 образует два типа солей: хроматы и дихроматы.

1. Различить эти соли довольно легко: хроматы желтые, а дихроматы оранжевые. Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы устойчивы в кислой среде.

При добавлении к хроматам кислот они переходят в дихроматы.

И наоборот: дихроматы реагируют с щелочами с образованием хроматов.

Видеоопыт взаимных переходов хроматов и дихроматов при добавлении кислоты или щелочи можно посмотреть здесь.

2. Хроматы и дихроматы проявляют сильные окислительные свойства. При взаимодействии с восстановителями они восстанавливаются до соединений хрома (III).

В нейтральной среде хроматы и дихроматы восстанавливаются до гидроксида хрома (III).

Хромат калия окисляет сульфид аммония:

При взаимодействии с восстановителями в щелочной среде хроматы и дихроматы образуют комплексные соли.

Хромат натрия окисляет сернистый газ:

Хромат натрия окисляет сульфид натрия:

При взаимодействии с восстановителями в кислой среде хроматы и дихроматы образуют соли хрома (III).

Дихромат калия окисляет йодид калия, фосфид кальция, соединения железа (II), сернистый газ, концентрированную соляную кислоту:

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *