к какой группе относится данный оксид mno2
Диоксид марганца
Диоксид марганца
| Диоксид марганца | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Диоксид марганца |
| Химическая формула | MnO2 |
| Отн. молек. масса | 86,9368 а. е. м. |
| Молярная масса | 86,9368 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 5,026 г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | черные тетрагональные кристаллы |
| Термические свойства | |
| Температура разложения | 535 °C |
| Энтальпия (ст. усл.) | -521,5 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | в воде 89,9 (при 0°С) г/100 мл |
| Классификация | |
| номер CAS | [1313-13-9] |
Диоксид марганца (MnO2, оксид марганца(IV), «двуокись марганца» (устар.)) — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.
Содержание
Химические свойства
При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:
При взаимодействии с сильными оксилителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn 7+ и Mn 6+ :
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 перманганатом калия образуется черный осадок соли Mn(SO4)2. При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли основного оксида, образуя соли манганиты:
Получение
В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.
Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.
Литература
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Диоксид марганца» в других словарях:
марганца диоксид — mangano(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė MnO₂ atitikmenys: angl. manganese black; manganese dioxide; manganese(IV) oxide rus. марганца диоксид; марганца(IV) оксид; марганцевая черная ryšiai: sinonimas – mangano dioksidas sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
марганца(IV) оксид — mangano(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė MnO₂ atitikmenys: angl. manganese black; manganese dioxide; manganese(IV) oxide rus. марганца диоксид; марганца(IV) оксид; марганцевая черная ryšiai: sinonimas – mangano dioksidas sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… … Химическая энциклопедия
Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия
МАРГАНЕЦ (химический элемент) — МАРГАНЕЦ (лат. Manganum), Mn, химический элемент с атомным номером 25, атомная масса 54,9380. Химический символ элемента Mn произносится так же, как и название самого элемента. Природный марганец состоит только из нуклида (см. НУКЛИД) 55Mn.… … Энциклопедический словарь
Пиролюзит — Формула MnO2 Цвет Стальной серый, голубовато серый Цвет черты Чёрная Блеск Полуметаллический … Википедия
ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ — (электрохимический синтез), способ получения хим. соед. в процессе электролиза. В качестве анодов обычно используют оксиды Pb(IV), Ni, Mn(IV) и др. металлов, благородные металлы (Pt, Ir, Ru), графит и его модификации (стеклоуглерод, пирографит).… … Химическая энциклопедия
Соляная кислота — Модель молекулы хлороводорода Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород) … Википедия
Е507 — Модель молекулы соляной кислоты Соляная (или соляная) кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость… … Википедия
Хлоридная кислота — Модель молекулы соляной кислоты Соляная (или соляная) кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость… … Википедия
К какой группе относится данный оксид mno2
Оксид марганца (IV) MnO2 – наиболее устойчивое соединение марганца, кристаллическое вещество черно-бурого цвета, широко распространено в земной коре в виде минерала пиролюзит. В зависимости от условий образования существует в различных полиморфных модификациях, отличающихся физическими свойствами. При нагревании разлагается, постепенно отцепляя кислород и образуя оксид марганца (III), оксид марганца (II, III) и оксид марганца (II).
При 170°С восстанавливается водородом:
Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении со щелочами или основными оксидами образует манганиты:
в присутствии кислорода – манганаты:
При нагревании с кислотами не образует аквакомплексы Mn (IV), а проявляет окислительные свойства, например:
При взаимодействии с серной или азотной кислотой оксид марганца (IV) разлагается с выделением кислорода:
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
Получается термическим разложением нитрата марганца (II) на воздухе:
или восстановлением перманганата калия в нейтральной среде:
Гидроксид марганца (VI) – марганцоватистая кислота Mn(OH)4 (H4MnO4), H2MnO3 – неустойчивое соединение, проявляет амфотерные свойства.
Соли марганца (IV). Существуют соли марганца (IV), в которые марганец входит в состав катиона, например, Mn(SO4)2 получается окислением сульфата марганца (II). Также марганец (IV) образует соли, в которые входит в состав аниона – это соли ортомарганцоватистой кислоты – ортоманганаты Na4MnO4 и соли метамарганцоватистой кислоты – метаманганаты BaMnO3. Манганаты неустойчивы, их трудно выделить в чистом виде.
Оксид марганца(II)
| Оксид марганца(II) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид марганца(II) |
| Традиционные названия | Манганозит (минерал), окись марганца, монооксид марганца |
| Химическая формула | MnO |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | зелёные кубические или гексагональные кристаллы |
| Отн. молек. масса | 70,94 а. е. м. |
| Молярная масса | 70,94 г/моль |
| Плотность | 5,18 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 1569 °C |
| Температура кипения | 3127 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | ≈0 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1344-43-0 |
Окси́д ма́рганца(II) — MnO — низший оксид марганца, монооксид.
Содержание
Физические свойства
Температура плавления 1569 °C. Температура кипения 3127 °C* (*-возгоняется с диссоциацией) Известны две сингонии кристаллов оксида марганца(II):
Химические свойства
Не растворим в воде. Легко окисляется с образованием хрупкой оболочки MnO2. Восстанавливается до марганца при нагревании с водородом или активными металлами.
Геологические свойства
В природе встречается редко. Входит в состав манганозита.
Получение
Оксид марганца(II) можно получить прокаливанием при температуре 300 °C кислородсодержащих солей марганца(II) в атмосфере инертного газа. Из распространённого MnO2 его получают через частичное восстановление при температурах 700-900 °C водородом или угарным газом.
Применение
Применяется как катализатор при дегидрогенизации пиперидина.
Используется для десульфуризации металлов.
Соли марганца(II) широко используются как катализаторы окислительных процессов. Например, добавление солей в льняное масло ускоряет окисление последнего кислородом воздуха, таким образом ускоряя высыхание краски. Льняное масло, содержащее соли марганца(II), (сиккатив) называют олифой.
См. также
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Оксид марганца(II)» в других словарях:
Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия
Оксид марганца(II,IV) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(II,IV) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула Mn5O8 Физические свойства … Википедия
Оксид марганца(VI) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(VI) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула MnO3 Физические свойства Состояние … Википедия
Оксид марганца (II) — Оксид марганца(II) Общие Систематическое наименование Оксид марганца(II) Традиционные названия Манганозит (минерал), окись марганца, монооксид марганца Химическая формула MnO … Википедия
оксид марганца — (MnO) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN manganese oxide … Справочник технического переводчика
Оксид марганца(VII) — Mn2O7 зеленовато бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно… … Википедия
Оксид марганца(III) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(III) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула Mn2O3 Физические свойства … Википедия
Оксид марганца(II,III) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(II,III) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула Mn3O4 Физические свойства … Википедия
Марганца оксиды — Существуют следующие оксиды марганца: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид марганца(II) MnO 1780 °C зеленый Оксид марганца(II,III) Mn3O4 1590 °C коричневый Оксид марганца(II,IV) Mn5O8 … Википедия
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… … Химическая энциклопедия
Оксиды марганца
Окси́ды ма́рганца — химические соединения марганца и кислорода с общей формулой MnxOy (кроме пероксидов марганца).
Существуют следующие оксиды марганца:
| Название | Формула | Температура плавления | Температура кипения | Цвет |
|---|---|---|---|---|
| Оксид марганца(II) | MnO | 1780 °C | 3127 °C | зелёный |
| Оксид марганца(II,III) | Mn3O4 | 1590 °C | 2627 °C | коричневый |
| Оксид марганца(II,IV) | Mn5O8 | |||
| Оксид марганца(III) | Mn2O3 | 940 °C (разл.) | тёмно-коричневый | |
| Оксид марганца(IV) | MnO2 | бурый | ||
| Оксид марганца(VI) | MnO3 | |||
| Оксид марганца(VII) | Mn2O7 | 5,9 °C | тёмно-зелёный |
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Оксиды марганца» в других словарях:
Марганца оксиды — Существуют следующие оксиды марганца: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид марганца(II) MnO 1780 °C зеленый Оксид марганца(II,III) Mn3O4 1590 °C коричневый Оксид марганца(II,IV) Mn5O8 … Википедия
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnO Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7 (т. н. марганцевый ангидрид), Mn5O8. Встречаются в природе, напр. MnO2 пиролюзит исходный продукт для получения марганца и его соединений. MnO2 применяется в производстве элементов Лекланше,… … Большой Энциклопедический словарь
МАРГАНЦА ОКСИДЫ: — МАРГАНЦА ОКСИДЫ: МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7 (т. н. марганцевый ангидрид), Mn5O8. Встречаются в природе, напр. MnO2 пиролюзит исходный продукт для получения марганца и его соединений. MnO2 применяется в производстве элементов… … Энциклопедический словарь
оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика
МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VIIB. СЕМЕЙСТВО МАРГАНЦА МАРГАНЕЦ, ТЕХНЕЦИЙ, РЕНИЙ Электронная конфигурация этих элементов марганца Mn, технеция Tc, рения Re характерна для переходных металлов. Каждый элемент имеет наполовину заполненную внутреннюю d оболочку, т.е.… … Энциклопедия Кольера
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… … Химическая энциклопедия
Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии
МАРГАНЦА ОКСИДЫ — МnО, Мn3О4, Мn2О3, Mn5Og, MnO2, Мn2О7 (т. н. марганцевый ангидрид). Встречаются в природе, напр. МnО3 пиролюзит исходный продукт для получения марганца и его соединений. МnО2 применяется в произ ве элементов Лекланше, катализаторов, как… … Естествознание. Энциклопедический словарь
Оксид марганца(II) — Общие … Википедия
Соединения марганца
Устойчивые оксиды и гидроксиды марганца:
Свойства соединений марганца, указанных выше, изменяются с ростом степени окисления марганца (сверху-вниз) следующим образом:
Оксид марганца MnO(II)
Гидроксид марганца Mn(OH)2(II)
Оксид (диоксид) марганца MnO2(IV)
Оксид марганца Mn2O7(VII)
Соли марганца (II)
Соли марганца получают растворением марганца в разбавленных кислотах, при этом получается бесцветный раствор, который при взаимодействии с щелочами мутнеет по причине выпадения в осадок гидроксида марганца (II), быстро темнеющего на воздухе с переходом в гидроксид марганца (IV) бурого цвета.
2Mn(OH)2+O2+2H2O = 2Mn(OH)4
Марганцовая кислота
Как уже было сказано выше, марганцовая кислота является сильной кислотой, существующей только в водном растворе. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами, самым известным из которых является, конечно же, перманганат калия KMnO4, который в быту называют «марганцовкой».
Во времена СССР ампулу с марганцовкой можно было купить в любой аптеке. Сейчас, перманганат калия «простому смертному» практически не достать, и дело тут не в дефиците, а в специфических свойствах марганцовки, о которых мы не будем распространяться.
Свойства перманганата калия:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе