к какой группе относится данный оксид bao

Оксид бария

Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом.

Содержание

Описание

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

Применение

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Оксид бария» в других словарях:

оксид бария — (напр. используется в качестве добавки для улучшения свойств тяжёлого бетона защитной оболочки ядерного реактора с целью защиты от излучения) [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN baryta … Справочник технического переводчика

Оксид иттрия-бария-меди — (англ. Yttrium barium copper oxide), также известный как YBCO это широко применяемый высокотемпературный сверхпроводник, известный тем, что он является первым полученным сверхпроводником с критической температурой больше 77 К. Его… … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид-тетрафторид ксенона — Оксид тетрафторид ксенона … Википедия

Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия

Оксид марганца(VII) — Mn2O7 зеленовато бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно… … Википедия

Оксид марганца(II) — Общие … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Оксид титана(IV) — Общ … Википедия

Источник

Оксид бария — формула, характеристика и свойства вещества

Многообразие природы всегда удивляло человечество. В естественных условиях люди добывают различные полезные ископаемые. С разными элементами учёным удаётся создавать новые соединения в химии и делать важные открытия в науке. Например, оксид бария используется уже во многих сферах жизни общества, но специалисты считают, что многогранное вещество ещё не полностью изучено.

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H 2 O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Источник

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H 2 O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Источник

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Краткая характеристика:

– неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Химическая формула а BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства:

Получение:

получают в результате следующих химических реакций:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 o C).

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 o C).

относится к основным ам.

Химические свойства а аналогичны свойствам основных ов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция а с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C).

В результате реакции образуется барий и бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из а бериллием при температуре 270 o C.

2. реакция а с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 o C),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 o C),

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 o C).

В результате реакции в первом случае образуется барий и алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из а алюминием при температуре 1200 o C.

3. реакция а с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется соль – силикат и барий.

4. реакция а с кислородом:

5. реакция а с водой:

6. реакция а с ом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 o C).

7. реакция а с ом титана:

8. реакция а с ом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO₂ (t = 1100 o C).

9. реакция а с ом меди:

10. реакция а с ом германия:

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t = 1200 o C).

11. реакция а с ом гафния:

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется гафния-.

12. реакция а с ом марганца:

BaO + MnO → BaMnO₂ (t = 1800 o C),

13. реакция а с ом никеля:

BaO + NiO → BaNiO₂ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется никеля-.

14. реакция а с ом циркония:

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется циркония- (цирконат ).

15. реакция а с ом олова:

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется олова-.

16. реакция а с ом ванадия:

17. реакция а с ом углерода:

18. реакция а с ом серы:

19. реакция а с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид и вода.

20. реакция а с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат и вода.

21. реакция а с ортофосфорной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат и вода.

Аналогично проходят реакции а и с другими кислотами.

22. реакция а с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид и вода.

23. реакция а с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид и вода.

Применение и использование:

применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Источник

Оксид бария (BaO): структура, свойства, применение, риски

Содержание:

Быстрая реакция оксида бария с водой позволяет использовать его в лабораториях химического анализа для высыхания, то есть удаления воды из органических растворителей, которые представляют собой жидкие соединения, которые служат для растворения других веществ.

BaO ведет себя как сильное основание, поэтому вступает в реакцию со многими типами кислот. Например, легко реагирует с диоксидом углерода CO.₂ из воздуха с образованием карбоната бария BaCO₃.

Он используется при производстве полимеров для силовых кабелей и в качестве ингредиента для смол для заделки отверстий в зубах, которые были вылечены.

Оксид бария (BaO) также используется в керамической промышленности как для покрытия глазурью, так и для ее производства. Он также используется в цементных смесях для увеличения прочности конечного продукта на сжатие.

Состав

В своих кристаллах BaO образует кубические ионные сетки (кубической формы) типа хлорида натрия.

Электронная конфигурация иона бария: [Xe] 6s 0 поскольку он потерял два электрона оболочки 6s. Эта конфигурация очень стабильна.

Номенклатура

Физические свойства

Физическое состояние

Желтовато-белое кристаллическое вещество.

Молекулярный вес

Температура плавления

Точка кипения

Плотность

Растворимость

Слабо растворим в воде: 3,8 г / 100 мл при 20 ºC.

Химические свойства

Оксид бария BaO быстро реагирует с водой, выделяя тепло и образуя коррозионный раствор гидроксида бария Ba (OH).₂, который является наиболее растворимым гидроксидом среди гидроксидов щелочноземельных металлов.

С СО₂ BaO реагирует с образованием карбоната бария BaCO₃.

BaO гигроскопичен, поэтому, если он подвергается воздействию окружающей среды, он постепенно присоединяется к влажности воздуха, образуя Ba (OH).₂ который соединяется с диоксидом углерода CO₂ из воздуха с образованием карбоната бария BaCO₃.

Когда монооксид бария BaO нагревается в присутствии воздуха, он соединяется с кислородом с образованием пероксида бария BaO.₂. Реакция обратимая.

В присутствии воды он может реагировать с алюминием Al или цинком Zn, образуя оксиды или гидроксиды указанных металлов и выделяя газообразный водород H₂.

Может инициировать полимеризацию полимеризуемых органических соединений, таких как эпоксиды.

Риски

Может быть токсичным при проглатывании. Он не должен попадать на кожу. Раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Это может быть вредно для нервной системы. Он способен вызывать низкий уровень калия, что приводит к сердечным и мышечным заболеваниям.

Получение

Оксид бария BaO можно получить нагреванием карбоната бария BaCO.₃ углем. Образуется BaO и выделяется газообразный оксид углерода CO.

Вакх₃ + C → BaO + 2 CO ↑

Приложения

В качестве осушителя органических растворителей

Из-за легкости взаимодействия с водой BaO используется с середины прошлого века в качестве осушителя бензина и основных или нейтральных органических растворителей.

BaO очень активно высыхает вокруг себя, он очень быстро впитывает влагу, выделяя значительное количество тепла, образуя гидроксид бария Ba (OH).₂ который стабилен примерно до 1000 ºC. Поэтому BaO можно использовать при высоких температурах.

Он также обладает высокой водопоглощающей способностью. Каждая молекула BaO может абсорбировать одну из воды и Ba (OH).₂ В результате также может впитаться определенное количество воды.

Подходит для лабораторий аналитической химии. Он не липкий.

Его можно использовать в эксикаторах, которые представляют собой большие стеклянные контейнеры с крышкой, в которых внутренняя среда остается сухой. BaO сохраняет миниатюрную атмосферу эксикатора сухой.

Эти эксикаторы используются для размещения веществ или реагентов и, таким образом, предотвращения поглощения ими воды из окружающей среды.

Он также используется для осушения основных газов, таких как аммиак NH.₃.

В газоразрядных лампах

BaO помещается на электроды газоразрядных ламп как материал, излучающий электроны.

Газоразрядные лампы изготавливаются из трубки из стекла, кварца или другого подходящего материала, они содержат инертный газ и, в большинстве случаев, пары металла. Металлический пар может быть натрием или ртутью.

Электрические разряды возникают внутри трубки, потому что у нее есть положительный и отрицательный электроды.

BaO помещается на электроды лампы. Электроны, которые он испускает, сталкиваются с атомами пара металла и передают им энергию.

При прохождении электрического тока через этот газ или пар образуется видимый свет или ультрафиолетовое (УФ) излучение.

При изготовлении керамики

BaO используется в композициях для покрытия керамической глазури.

Однако он также был испытан в качестве добавки при получении стеклокерамики.

BaO эффективно улучшает механические характеристики и химическую стойкость этого типа керамики. Он оказывает сильное влияние на термические свойства и состав кристаллической фазы получаемых материалов.

При приготовлении цементных смесей

BaO был протестирован как компонент фосфоалюминатного цемента.

Этот тип цемента полезен в морской среде, поскольку он не имеет такой же тенденции к гидратации, как другие типы цемента, поэтому он не страдает от образования пор или расширения.

Тем не менее, фосфоалюминатные цементы должны быть усилены по своим механическим характеристикам, чтобы они могли противостоять морским течениям и ударам плавающих кусков льда, присутствующих в океане.

Добавление BaO к фосфоалюминатному цементу изменяет минеральную структуру указанного материала, улучшает структуру пор и значительно увеличивает прочность на сжатие цементного теста.

Другими словами, BaO улучшает прочность на сжатие этого типа цемента.

В различных приложениях

Он используется в качестве ингредиента для придания непрозрачности стоматологическим смолам для заполнения отверстий в зубах.

Он также используется в качестве зародышеобразователя для получения полимеров поливинилиденфторида, которые используются для изоляции силовых кабелей.

Ссылки

Настоящая любовь должна соответствовать этим 40 требованиям

Источник