к какому электронному семейству относится рений

МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО

Полезное

Смотреть что такое «МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО» в других словарях:

Семейство Розеллиниевые (Roselliniaceae) — Наиболее примитивные представители строматических сферейных объединяются в семейство розеллиниевых. Строма у них развита еще очень слабо. Некоторые микологи даже не считают за строму рыхлое сплетение гиф, характерное для этих грибов.… … Биологическая энциклопедия

Семейство сидерокапсы (Siderocapsaceae) — Все организмы, объединенные в семействе Siderocapsaceae, сходны между собой, являясь, по видимому, разными экологическими формами одной или нескольких близких бактерий. Известны успешные попытки и описания указанных микроорганизмов в… … Биологическая энциклопедия

Семейство комет Крейца — Околосолнечная комета Крейца с хорошо заметным хвостом, направляющаяся к Солнцу. Фотография спутника SOHO Околосолнечные кометы Крейца (англ. Kreutz Sungrazers) семейство околосолнечных комет, названное в честь астронома Генриха Крейца, который… … Википедия

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в … Энциклопедия Кольера

Горная порода — (Rock) Горная порода это совокупнность минералов, образующая самостоятельное тело в земной коре, вследстие природных явлений Группы горных пород, магматические и метаморфические горные породы, осадочные и метасоматические горные породы, строение… … Энциклопедия инвестора

Порядок почкующиеся бактерии (Hyphomicrobiales) — К порядку почкующихся бактерий (Hyphomicrobiales) относятся гетеротрофные грамотрицательные неспорообразующие бактерии со своеобразной морфологией. Их характерной особенностью является наличие гиф выростов, образованных клеточной стенкой… … Биологическая энциклопедия

Пояс астероидов — Схема расположения пояса астероидов в Солнечной системe … Википедия

Источник

РЕНИЙ — последний из стабильных изотопов

Рений — металл, названный по имени реки Рейн.

История

История металла началась с исследования минерала колумбита. Чистый рений получили в 1928 году.

Свойства Рения

Рений (Rhenium, в формулах Re) относится к переходным металлам. Структура кристаллической решетки гексагональная.

Характеристики:

Химические свойства:

Минералы, добыча

Нахождение в природе затруднено из-за редкости ренийсодержащих руд.

Основные руды: рениит (химическая формула ReS2), джезказганит (CuReS4).

Страны, имеющие месторождения:

Методы выплавки

Способы промышленного получения металла:

Сплавы

Чаще используются сплавы с рением, хотя не исключается применение чистого металла.

В состав сплавов обычно входят вольфрам и молибден.

Плюсы и минусы

Применение

Высокая стоимость препятствует широкому применению металла.

Металл используют в:

Изотоп рений 188 используют в ядерной медицине для лечения костных метастаз.

Стоимость

Цена рения чистотой 99,9% — 125-130 000руб/кг.

Мне 42 года и я специалист в области минералогии. Здесь на сайте я делюсь информацией про камни и их свойства — задавайте вопросы и пишите комментарии!

Источник

Рений Re

Рений в таблице менделеева занимает 75 место, в 6 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема рения

Re: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5

Короткая запись:
Re: [Xe]6s 2 4f 14 5d 5

Порядок заполнения оболочек атома рения (Re) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Рений имеет 75 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

5 электронов на 5d-подуровне

Степень окисления рения

Ионы рения

Валентность Re

Атомы рения в соединениях проявляют валентность VII, VI, V, IV, III, II, I.

Валентность рения характеризует способность атома Re к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Re

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Re эти числа имеют значение N = 5, L = 2, M_l = 2, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Рений, свойства атома, химические и физические свойства

Рений, свойства атома, химические и физические свойства.

186,207(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 5 6s 2

Рений — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 75. Расположен в 7-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе седьмой группы), шестом периоде периодической системы.

Физические свойства рения

Атом и молекула рения. Формула рения. Строение рения:

Рений (лат. Rhenium, от латинского Rhenus – наименование реки Рейн в Германии) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Re и атомным номером 75. Расположен в 7-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе седьмой группы), шестом периоде периодической системы.

Рений – переходный металл. Относится к группе переходных металлов.

Рений обозначается символом Re.

Как простое вещество рений при нормальных условиях представляет собой плотный, блестящий, серебристо-белый металл.

Молекула рения одноатомна.

Химическая формула рения Re.

Строение атома рения. Атом рения (стабильный изотоп 185 ₇₅Re, изотопная распространенность 37,4 %) состоит из положительно заряженного ядра (+75), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 75 электронов. При этом 73 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку рений расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. На внутреннем энергетическом уровне атома рения на 5d-орбитали находятся пять неспаренных электронов. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне – на s-орбитали атома рения находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома рения состоит из 75 протонов и 111 нейтронов. Рений относится к элементам d-семейства.

Радиус атома рения (вычисленный) составляет 188 пм.

Атомная масса атома рения составляет 186,207(1) а. е. м.

Из-за низкой доступности и высокого спроса рений является одним из самых дорогих металлов.

Изотопы и модификации рения:

Свойства рения (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

204Радиус атома (вычисленный)188 пм205Эмпирический радиус атома*135 пм206Ковалентный радиус*159 пм207Радиус иона (кристаллический)Re 4+

Re 3+ + 3e – → Re, E o = +0,3 В306Энергия сродства атома к электрону5,8273(62) кДж/моль (0,060396(64) эВ)400Физические свойства401Плотность*21,02 г/см 3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело),

18,9 г/см 3 (при температуре плавления 3186 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)402Температура плавления*3186 °C (3459 K, 5767 °F)403Температура кипения*5630 °C (5903 K, 10,170 °F)404Температура сублимации405Температура разложения406Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом407Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*60,43 кДж/моль408Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*704 кДж/моль409Удельная теплоемкость при постоянном давлении0,135 Дж/г·K (при 25 °C),
0,153 Дж/г·K (при 0-1200 °C)410Молярная теплоёмкость*25,48 Дж/(K·моль)411Молярный объём8,85 см³/моль412Теплопроводность48,0 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ),

48,0 Вт/(м·К) (при 300 K)500Кристаллическая решётка511Кристаллическая решётка #1512Структура решёткиГексагональная плотноупакованная

513Параметры решёткиa = 2,761 Å, c = 4,456 Å514Отношение c/a1,614515Температура Дебая416 K516Название пространственной группы симметрииP6₃/mmc517Номер пространственной группы симметрии194900Дополнительные сведения901Номер CAS7440-15-5

205* Эмпирический радиус атома рения согласно [1] и [3] составляет 137 пм.

206* Ковалентный радиус рения согласно [1] и [3] составляет 151±7 пм и 128 пм соответственно.

401* Плотность рения согласно [4] составляет 21,04 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления рения согласно [4] составляет 3190 °C (3463,15 K, 5774 °F).

403* Температура кипения рения согласно [3] и [4] составляет 5596 °C (5869 K, 10105 °F) и 5600 °C (5873,15 K, 10112 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) рения согласно [3] и [4]составляет 34 кДж/моль и 33,5 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) рения согласно [4] составляет 715,5 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость рения согласно [3] составляет 28,43 Дж/(K·моль).

Источник

Рений Re

Рений в таблице менделеева занимает 75 место, в 6 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема рения

Re: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5

Короткая запись:
Re: [Xe]6s 2 4f 14 5d 5

Порядок заполнения оболочек атома рения (Re) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Рений имеет 75 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

5 электронов на 5d-подуровне

Степень окисления рения

Ионы рения

Валентность Re

Атомы рения в соединениях проявляют валентность VII, VI, V, IV, III, II, I.

Валентность рения характеризует способность атома Re к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Re

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Re эти числа имеют значение N = 5, L = 2, M_l = 2, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник