что такое углекислый барий

Карбонат бария

Общие
Карбонат бария

Систематическое наименование	Карбонат бария
Химическая формула	BaCO₃
Физические свойства
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	811 °C
Температура кипения	(разл.) 1360 °C
Температура вспышки	негорючий °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	513-77-9
SMILES	[Ba+2].[O-]C([O-])=O
Номер ООН	1564
Регистрационный номер EC	208-167-3
RTECS	CQ8600000
Безопасность
ЛД₅₀	(крысы, орально) 418 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита. Химическая формула BaCO₃.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически не растворим в воде (ПР = 8·10 −9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

Химические свойства

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Полезное

Смотреть что такое «Карбонат бария» в других словарях:

карбонат бария — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN barium carbonate … Справочник технического переводчика

карбонат бария — углекислый барий … Cловарь химических синонимов I

Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия

Карбонат иттрия — Общие Систематическое наименование Карбонат иттрия Традиционные названия Углекислый иттрий Химическая формула Y2(CO3)3 Физические свойства … Википедия

БАРИЯ КАРБОНАТ — BaCO3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в производстве оптического стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича … Большой Энциклопедический словарь

БАРИЯ ГИДРОКСИД — Ba(OH)2, бесцветные кристаллы. Водный раствор бария гидроксида баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат и карбонат ионы, компонент смазок, для очистки растительных и животных масел, удаления сульфат иона из промышленных растворов … Большой Энциклопедический словарь

бария гидроксид — Ва(ОН)2, бесцветные кристаллы. Водяной раствор бария гидроксида баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат и карбонат ионы, компонент смазок, для очистки растительных и животных масел, удаления сульфат иона из промышленных растворов. * * … Энциклопедический словарь

бария кислый карбонат — bario hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ba(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. barium acid carbonate; barium bicarbonate; barium hydrocarbonate; barium hydrogen carbonate rus. барий кислый углекислый; бария бикарбонат; бария гидрокарбонат;… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

бария карбонат — ВаСО3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. Образует минерал витерит. Применяют в производстве оптического стекла, эмалей, глазурей, красного кирпича. * * * БАРИЯ КАРБОНАТ БАРИЯ КАРБОНАТ, BaCO3, бесцветные кристаллы. В воде… … Энциклопедический словарь

бария карбонат — bario karbonatas statusas T sritis chemija formulė BaCO₃ atitikmenys: angl. barium carbonate rus. барий углекислый; бария карбонат ryšiai: sinonimas – bario trioksokarbonatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ

Состав и свойства. Кристаллический белый порошок, без вкуса и запаха, почти нерастворим в холодной воде и хорошо растворим в горячей, а также в соляной или азотной кислоте.

Хранят с предосторожностью (список Б), в сухом, прохладном месте.

Приманки для крыс изготовляют из печеного хлеба, зерна, мясного и рыбного фарша, овсяной и ячневой каши, вареного картофеля и других продуктов. Процент яда в приманках должен быть следующим: для крыс 7-10; для мышей 5-7. Пищевые продукты смешивают с ядом очень тщательно для равномерного распределения его. Углекислый барий используют в приманках, состоящих из углекислого бария 100 г, муки ржаной или пшеничной 300, воды 150 г. Все это тщательно смешивают деревянной лопаточкой. Воду вливают постепенно до получения густого теста. Затем из 1 кг теста изготовляют 80-90 шариков. Можно взять углекислого бария 179,0 г, муки 478, воды 119, соли 15 г. Из этого теста готовят 1000 приманок массой по 0,82 г и содержанием в каждой по 0,18 г бария.

Смотреть что такое «БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ» в других словарях:

барий углекислый — bario karbonatas statusas T sritis chemija formulė BaCO₃ atitikmenys: angl. barium carbonate rus. барий углекислый; бария карбонат ryšiai: sinonimas – bario trioksokarbonatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Барий углекислый — или углебаритовая соль см. Барий и его соединения (7) … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

БАРИЙ — химический элемент; соединения его ядовиты и используются для борьбы с насекомыми вредителями садов, огородов, сахарной свеклы и др. полевых раст., а также с крысами и мышами. Обычно для борьбы с вредными насекомыми применяется хлористая соль Б.… … Сельскохозяйственный словарь-справочник

БАРИЙ — (от греч. barys тяжелый), двухатомный металл, ат. в. 137,37, хим. обозначение Ва, встречается в природе только в форме солей, гл. обр., в виде сернокислой соли (тяжелый шпат) и углекислой соли (витерит); в незначительных количествах соли Б.… … Большая медицинская энциклопедия

Барий — I (хим. обозн. Ва, атомный вес 137) принадлежит к группе щелочноземельных металлов и по своим свойствам в особенности близок к кальцию и стронцию. Металлическая природа его доказана Берцелиусом, получившим амальгаму бария, из которой Дэви в 1808… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

барий кислый углекислый — bario hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ba(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. barium acid carbonate; barium bicarbonate; barium hydrocarbonate; barium hydrogen carbonate rus. барий кислый углекислый; бария бикарбонат; бария гидрокарбонат;… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

углекислый барий — карбонат бария … Cловарь химических синонимов I

71.040.30 — Хімічні реактиви ГОСТ 8.134 98 ГСИ. Шкала рН водных растворов. Взамен ГОСТ 8.134 74 ГОСТ 8.315 97 ГСИ. Стандартные образцы состава и свойств веществ и материалов. Основные положения. Взамен ГОСТ 8.315 91 ГОСТ 61 75 Кислота уксусная. Технические… … Покажчик національних стандартів

71.060.50 — Солі ГОСТ 201 76 Тринатрийфосфат. Технические условия. Взамен ГОСТ 201 58 ГОСТ 244 76 Натрия тиосульфат кристаллический. Технические условия. Взамен ГОСТ 5.1189 72, ГОСТ 244 68 ГОСТ 246 76 Гидросульфит натрия технический. Технические условия.… … Покажчик національних стандартів

Источник

Карбонат бария: способы получения и химические свойства

Карбонат бария BaCO₃ — соль бария и угольной кислоты. Белый, при нагревании на воздухе разлагается, плавится под избыточным давлением CO₂. Не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 197,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 4,43; t_пл = 1555º C при избыточном давлении.

Способ получения

1 . Гидроксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат бария и воду:

2. Оксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария:

3. Хлорид бария вступает в реакцию с концентрированным раствором карбоната натрия и образует карбонат бария и хлорид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат бария — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат бария разлагается при температуре выше 1000 — 1450º С, с образованием оксида бария и углекислого газа:

2. Карбонат бария вступает в реакцию со сложными веществами :

2.1. Карбонат бария реагирует с кислотами :

2.1.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

2.1.2. Карбонат бария реагирует с плавиковой кислотой при 900 — 1100º С. Взаимодействие карбоната бария с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида бария, воды и углекислого газа:

2.1.3. Карбонат бария взаимодействует с сероводородной кислотой при 1000º С и образует сульфид бария, воду и углекислый газ:

3. Карбонат бария реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат бария при температуре выше 1000º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид бария и угарный газ:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Источник

Производство и применение карбоната бария

Карбонат бария достаточно широко используется в промышленности. Это химическое вещество получают в виде маленьких гранул. Также его выпускают в виде белого или светло-серого порошка. На международном рынке это веществе маркируют под названиями: barium carbonate cranular, barium carbonate precipitated powder.

Физические особенности вещества

Он не входит в реакцию с органическими растворителями и спиртами, не растворяется в воде, но карбонат бария хорошо реагирует на минеральные кислоты. В 100 мл воды карбонат бария растворяет только 1,7-10 г своей массы.

По своей природе это вещество имеет высокую токсичность. Карбонат бария поддается плавлению только при температуре 1740° C под давлением 90 бар. Это вещество не является горючим, полностью пожаробезопасное.

Получение

Получают карбонат бария из минералов и в результате некоторых химических реакций. Одними из самых распространенных реакций являются:

Реакция получения карбоната бария с помощью Na2CO3:

BaS + Na2CO3 →BaCO3↓ + Na2S

Реакция обмена солей карбоната бария и гидроксида бария

Ba2+ + CO32- → Ba CO3↓

В результате вещество может реагировать раствором из двух составляющих: СО2 и Na2CO3.

Применение

Это химическое соединение применяют в различных сферах промышленности. Но стоит отметить, что выпускается оно разных марок:

Каждая марка имеет свою специализацию, поэтому зачастую марку А применяют в производстве электровакуумной продукции, марка Б находит свое применение в процессе изготовления различных радио- и пьезокерамических деталей. Карбонат бария марки В добавляют в составы стекольных изделий и поливы для керамики.

Читайте также: что такое рефери бургер

Технический карбонат бария используют для:

Основные виды химических реакций с углекислым барием

• Карбонат натрия во взаимодействии с хлоридом бария BaCl2 + Na2CO3(конц.) → BaCO3↓ + 2NaCl

• Нитрат бария с карбонатом калия дают в результате своей реакции карбонат бария в осадке K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3↓

• Гидроксид бария во взаимодействии с карбонатом калия K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2KOH

• Реакция разложения карбоната бария на оксид бария и оксид углерода BaCO3 → BaO + CO2
Такая реакция возможна только при условии, что температура нагрева карбоната бария будет составлять 1000 — 1450 °C.

• Взаимодействие нитрата бария и карбонат натрия Na2CО3+2BaNО3=Ba2CO3+2NaNO3

• Карбонат бария с соляной кислотой BaCO3 + 2HCl(разб.) → BaCl2 + CO2↑ + H2O

• Карбоната бария с серной кислотой. Эта реация может произойти только в случае прокаливания карбоната бария до высокой температуры +600 ° C. BaCO3 + H2SO4(разб.) → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O

Особенности упаковки и хранения

Данное химическое вещество допустимо упаковывать в мешки из полиэтилена, но изначально, их необходимо завернуть в бумажные четырехслойные пакеты. Масса одного мешка может составлять 50 кг. Современные производители упаковывают карбонат бария также в 1 кг мешки и биг-беги. Вещество можно перевозить крытым видом транспорта, но не авиационным. Срок годности этого продукта составляет 2 года.

Хранить карбонат бария можно только в сухих и хорошо вентилируемых помещениях. На складах это вещество допустимо складывать штабелями в три яруса. Хранение с другими препаратами или товарами не допускается.

Так как это вещество имеет 3 степень токсичности, работы с ним нужно производить в специализированной защитной одежде и изолирующем противогазе. При отравлении этим химикатом может наблюдаться:

Постоянное взаимодействие с этим веществом может обернуться для человека изменением печени, заболеваниями головного мозга, слепотой, язвой желудка.

Производство

Одной из самых главных стран производителей этого вещества в мире считается Китай. Эта страна производит экспорт продукции в СНГ, Азию, США, страны Ближнего Востока.

Для Российской Федерации остается выгодной схема экспорта карбоната бария из Китая. Его доставляют различных марок и фасовок. Конечно, карбонат бария также выпускают и в Российской Федерации. Главными заводами-изготовителями этого химика считаются:

Цена отечественного карбоната бария несколько меньше, чем импортированного. Средняя стоимость 1 кг карбоната бария на розничном рынке составляет 65-80 рублей. Оптовые цены на это химическое вещество варьируются в пределах 50-60 рублей за 1 кг. В России фасовка карбоната бария в основном производится в 1 кг, 25 кг и 50 кг мешки.

Источник

Что такое углекислый барий

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

Technical barium carbonate. Specifications

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР

В.И.Панов, Е.Ф.Дубрава, Л.С.Желтобрюх, И.П.Книгавко, Э.Б.Гитис, Г.В.Котельникова

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 17.01.75 N 88

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка

Номер пункта, поднункта

3.4.1, 3.6.1, 3.7.1, 3.8.1, 3.9.1, 3.10.1

3.4.1, 3.6.1, 3.9.1, 3.10.1, 3.13.1

3.4.1, 3.6.1, 3.7.1, 3.8.1, 3.10.1

3.4.1, 3.5.1а, 3.6.1, 3.7.1, 3.8.1, 3.9.1, 3.10.1, 3.12а.1, 3.13.1

3.4.1, 3.7.1, 3.8.1, 3.9.1, 3.10.1

3.4.1, 3.5.1а, 3.6.1, 3.7.1, 3.8.1, 3.9.1, 3.10.1, 3.12.1, 3.12а.1, 3.13.1

3.4.1, 3.5.1а, 3.6.1, 3.7.1, 3.8.1. 3.9.1, 3.13.1

5. Срок действия продлен до 01.01.96 Постановлением Госстандарта СССР от 30.03.90 N 757

6. ПЕРЕИЗДАНИЕ (июль 1990 г.) с Изменениями N 1, 2, 3, 4, 5, утвержденными в мае 1982 г., декабре 1983 г., мае 1985 г., июне 1986 г., марте 1990 г. (ИУС 6-82, 3-84, 8-85, 9-86, 7-90)

Настоящий стандарт распространяется на технический углекислый барий, предназначенный для электронной, целлюлозно-бумажной, строительных материалов, химической и других отраслей промышленности.

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Технический углекислый барий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

Введен дополнительно, Изм. N 1).

1.1. По физико-химическим показателям углекислый барий должен соответствовать нормам, указанным в табл.1.

Источник