что такое солеобразующие оксиды

Солеобразующие оксиды

Солеобразу́ющие окси́ды (ангидри́ды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты, при взаимодействии с основаниями — соответствующие нормальные и кислые соли.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на:

Источники

Смотреть что такое «Солеобразующие оксиды» в других словарях:

оксиды — Соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды подразделяют на… … Справочник технического переводчика

Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… … Энциклопедический словарь по металлургии

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

ОКСИДЫ — соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (CaO), кислотными (SO3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соответствующими основаниями, кислотами или… … Большой Энциклопедический словарь

ОКСИДЫ — хим. соединения элементов с кислородом (устаревшее название окислы); один из важнейших классов хим. веществ. О. образуются чаще всего при непосредственном окислении простых и сложных веществ. Напр. при окислении углеводородов образуются О.… … Большая политехническая энциклопедия

оксиды — ов; мн. (ед. оксид, а; м.). Хим. Соединения химических элементов с кислородом; окислы. ◁ Оксидный, ая, ое. О. раствор. * * * оксиды соединения химическая элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (например, NO).… … Энциклопедический словарь

ОКСИДЫ — соединения элементов с кислородом. В О. степень окисления атома кислорода Ч2. К О. относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо ниды), и соед. фтора с кислородом… … Химическая энциклопедия

ОКСИДЫ — окиси, окислы, соединения хим. элементов с кислородом. По хим. св вам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (продукты их взаимодействия с водой являются… … Большой энциклопедический политехнический словарь

ОКСИДЫ — соединения хим. элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (СаО), кислотными (SО3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соотв. основаниями, кислотами или проявляют… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Амфотерные оксиды — Амфотерные оксиды солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень … Википедия

Источник

Классификация неорганических веществ

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li2O + H2O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N2O5 → Zn(NO3)2 (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO2, SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2, MnO3, Mn2O7.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO2 + Na2O → Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO3 + Li2O → Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO2 (восстановление железа из его оксида)

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Основания

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Mg(OH)2 → (t) MgO + H2O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3 + H2O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH4OH, которое распадается на NH3 и H2O)

KOH + BaCl2 ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Кислоты

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Источник

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом :

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

Примечания : металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000 о С), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Источник

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

Основные оксиды:

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Название оксида:Химическая формула:
Оксид барияBaO
Оксид калияK2O
Оксид кальцияCaO
Оксид литияLi2 O
Оксид магнияMgO
Оксид меди IICuO
Оксид натрияNa2O
Оксид ртути IIHgO

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Название оксида:Химическая формула:Внешний вид:
Оксид барияBaOбесцветные кристаллы
Оксид калияK2Oтвердое бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид кальцияCaOбелое кристаллическое вещество
Оксид литияLi2 Oбесцветные кристаллы
Оксид магнияMgOтвердое белое вещество
Оксид меди IICuOтвердое черное вещество
Оксид натрияNa2Oбесцветные кристаллы
Оксид ртути IIHgOтвердое вещество красного или желто-оранжевого цвета

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 o C);

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 o C);

Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 o C);

BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 o C);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C);

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 o C);

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C);

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 o C);

BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 o C);

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 o C);

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 o C);

2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 o C);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 o C);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 o C);

Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C);

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 o C);

2MgО + Si → 2Mg + SiО2;

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C);

CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 o C);

CuО + С → Cu + СО (t = 1200 o C);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 o C).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

что такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксидычто такое солеобразующие оксиды. Смотреть фото что такое солеобразующие оксиды. Смотреть картинку что такое солеобразующие оксиды. Картинка про что такое солеобразующие оксиды. Фото что такое солеобразующие оксиды

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *