что такое сернистый газ

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ

Полезное

Смотреть что такое «СЕРНИСТЫЙ ГАЗ» в других словарях:

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — (сернистый ангидрид, двуокись серы) (SO2), бесцветный токсичный газ с резким запахом. Применяется в производстве СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а также в качестве хладагента, отбеливателя и консерванта. Свойства: температура плавления 75,5 °С, температура… … Научно-технический энциклопедический словарь

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — СЕРНИСТЫЙ ГАЗ … Большая политехническая энциклопедия

сернистый газ — Газ, содержащий органические сернистые соединения, которые имеют склонность вызывать коррозию металлического оборудования, с которым он контактирует при нормальных условиях переработки. [СТ РК ИСО 1998 1 2004 (ИСО 1998 1:1998, IDT)] Тематики… … Справочник технического переводчика

сернистый газ — sieringosios dujos statusas T sritis chemija apibrėžtis Dujos, turinčios metalų koroziją sukeliančių sieros junginių. atitikmenys: angl. sour gas rus. высокосернистый газ; кислый газ; сернистый газ … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

сернистый газ — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сернистый газ — сернистый ангидрид (см.) … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — сернистый ангидрид, получается при горении серы; удушлив, растворяется в воде. Применяется для обеззараживания незагруженных (во избежание порчи зерна и муки) зернохранилищ и др. помещений от вредных насекомых и грызунов. Расходуется в количестве … Сельскохозяйственный словарь-справочник

сернистый газ — сернистый ангидрид, двуокись серы … Cловарь химических синонимов I

Сернистый газ — SO2, то же, что Сернистый ангидрид … Большая советская энциклопедия

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ — см. Серы диоксид … Большой энциклопедический политехнический словарь

Источник

Сернистый газ — физические свойства, получение и применение

Сернистый газ имеет молекулярное строение, аналогичное озону. Атом серы, находящийся в центре молекулы, связан с двумя атомами кислорода. Этот газообразный продукт окисления серы не имеет цвета, издает резкий запах, при изменении условий легко конденсируется в прозрачную жидкость. Вещество хорошо растворимо в воде, обладает антисептическими свойствами. В больших количествах получают SO₂ в химической промышленности, а именно в цикле сернокислотного производства. Газ широко используется для обработки сельскохозяйственных и пищевых продуктов, отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Систематические и тривиальные названия вещества

Необходимо разобраться в многообразии терминов, относящихся к одному и тому же соединению. Официальное название соединения, химический состав которого отражает формула SO₂, — диоксид серы. ИЮПАК рекомендует использовать этот термин и его английский аналог — Sulfur dioxide. Учебники для школ и ВУЗов чаще упоминают еще такое название — оксид серы (IV). Римской цифрой в скобках обозначена валентность атома S. Кислород в этом оксиде двухвалентен, а окислительное число серы +4. В технической литературе используются такие устаревшие термины, как сернистый газ, ангидрид сернистой кислоты (продукт ее дегидратации).

Состав и особенности молекулярного строения SO₂

Молекула SO₂ образована одним атомом серы и двумя атомами кислорода. Между ковалентными связями имеется угол, составляющий 120°. В атоме серы происходит sp2-гибридизация — выравниваются по форме и энергии облака одного s и двух p-электронов. Именно они участвуют в образовании ковалентной связи между серой и кислородом. В паре О—S расстояние между атомами составляет 0,143 нм. Кислород более электроотрицательный элемент, чем сера, значит, связывающие пары электронов смещаются от центра к внешним углам. Вся молекула тоже поляризована, отрицательный полюс — атомы О, положительный — атом S.

Некоторые физические параметры диоксида серы

Оксид четырехвалентной серы при обычных показателях окружающей среды сохраняет газообразное агрегатное состояние. Формула сернистого газа позволяет определить его относительную молекулярную и молярную массы: Mr(SO₂) = 64,066, М = 64,066 г/моль (можно округлять до 64 г/моль). Этот газ почти в 2,3 раза тяжелее воздуха (М(возд.) = 29 г/моль). Диоксид обладает резким специфическим запахом горящей серы, который трудно перепутать с каким-либо другим. Он неприятный, раздражает слизистые покровы глаз, вызывает кашель. Но оксид серы (IV) не такой ядовитый, как сероводород.

Под давлением при комнатной температуре газообразный сернистый ангидрид сжижается. При низких температурах вещество находится в твердом состоянии, плавится при –72…–75,5 °C. При дальнейшем повышении температуры появляется жидкость, а при –10,1 °C вновь образуется газ. Молекулы SO₂ являются термически устойчивыми, разложение на атомарную серу и молекулярный кислород происходит при очень высоких температурах (около 2800 ºС).

Растворимость и взаимодействие с водой

Диоксид серы при растворении в воде частично взаимодействует с ней с образованием очень слабой сернистой кислоты. В момент получения она тут же разлагается на ангидрид и воду: SO₂ + Н₂О ↔ Н₂SO₃. На самом деле в растворе присутствует не сернистая кислота, а гидратированные молекулы SO₂. Газообразный диоксид лучше взаимодействует с прохладной водой, его растворимость понижается с повышением температуры. При обычных условиях может раствориться в 1 объеме воды до 40 объемов газа.

Сернистый газ в природе

Значительные объемы диоксида серы выделяются с вулканическими газами и лавой во время извержений. Многие виды антропогенной деятельности тоже приводят к повышению концентрации SO₂ в атмосфере.

Сернистый ангидрид поставляют в воздух металлургические комбинаты, где не улавливаются отходящие газы при обжиге руды. Многие виды топливных ископаемых содержат серу, в результате значительные объемы диоксида серы выделяется в атмосферный воздух при сжигании угля, нефти, газа, полученного из них горючего. Сернистый ангидрид становится токсичным для человека при концентрации в воздухе свыше 0,03 %. У человека начинается одышка, могут наступить явления, напоминающие бронхит и воспаление легких. Очень высокая концентрация в атмосфере диоксида серы может привести к сильному отравлению или летальному исходу.

Сернистый газ — получение в лаборатории и в промышленности

3. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется не водород, а диоксид серы:

Современные способы промышленного производства сернистого ангидрида:

Основные химические свойства диоксида серы

Сернистый газ является активным соединением в химическом плане. В окислительно-восстановительных процессах это вещество чаще выступает в качестве восстановителя. Например, при взаимодействии молекулярного брома с диоксидом серы продуктами реакции являются серная кислота и бромоводород. Окислительные свойства SO₂ проявляются, если пропускать этот газ через сероводородную воду. В результате выделяется сера, происходит самоокисление-самовосстановление: SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O.

Процесс окисления серы в диоксиде до шестивалентного состояния в ангидриде серной кислоты — каталитический. Получившееся вещество энергично растворяется в воде, реагирует с молекулами Н₂О. Реакция является экзотермической, образуется серная кислота, вернее, ее гидратированная форма.

Практическое использование сернистого газа

Основной способ промышленного производства серной кислоты, для которого нужен диоксид элемента, насчитывает четыре стадии:

Ранее почти всю двуокись серы, необходимую для производства серной кислоты в промышленных масштабах, получали при обжиге пирита как побочный продукт сталеплавильного производства. Новые виды переработки металлургического сырья меньше используют сжигание руды. Поэтому основным исходным веществом для сернокислотного производства в последние годы стала природная сера. Значительные мировые запасы этого сырья, его доступность позволяют организовать широкомасштабную переработку.

Диоксид серы находит широкое применение не только в химической промышленности, но и в других отраслях экономики. Текстильные комбинаты используют это вещество и продукты его химического взаимодействия для отбеливания шелковых и шерстяных тканей. Это один из видов бесхлорного отбеливания, при котором волокна не разрушаются.

Диоксид серы обладает отличными дезинфицирующими свойствами, что находит применение в борьбе с грибками и бактериями. Сернистым ангидридом окуривают хранилища сельскохозяйственной продукции, винные бочки и подвалы. Используется SO₂ в пищевой промышленности как консервирующее и антибактериальное вещество. Добавляют его в сиропы, вымачивают в нем свежие плоды. Сульфитизация
сока сахарной свеклы обесцвечивает и обеззараживает сырье. Консервированные овощные пюре и соки тоже содержат диоксид серы в качестве антиокислительного и консервирующего агента.

Источник

Как сернистый газ может повлиять на человека

Совсем недавно я рассказывала про наши возмутительные кислотные дожди, от которых нет спасенья. А сегодня хочу подробнее остановиться на их компонентах, то есть газах, которые влияют на кислотность дождей. Как я уже говорила, основные компоненты – это два оксида серы, их часто называют сернистый газ и серный газ.

Давайте рассмотрим их по очереди.

Газ номер 1

Итак, у сернистого газа, как и у многих химических веществ типа соды и галуберовой соли, есть много названий:

Это бесцветный газ с резким запахом. Для тех, кому нужны подробности насчет запаха – зажгите спичку и сразу же понюхайте (будьте осторожны!): то, что вы почувствуете – и есть запах образующегося оксида серы (IV). Кстати, кто жжет спички в туалете, знайте, что избавлением от «туалетного» запаха вы обязаны именно оксиду серы (IV).

Естественно, это вещество ядовито. Признаков отравления несколько:

В общем, все то, что жители нашего многострадального города знают не понаслышке.

Ну а если говорить о совсем уж больших концентрациях, то они приводят к удушью, отеку легких и смерти.

Где мы с ним встречаемся

В природе этот газ встречается, в основном, как один из компонентов вулканических газов. А в жизни человека – как продукт сжигания топлива (например, угля для ТЭЦ), в состав которого входит сера, либо как продукт переработки руды, содержащей серу. Именно поэтому чаще всего страдают от диоксида серы города с металлургическими предприятиями.

Попробую объяснить на совсем простом примере.

Вы ездите на машинах, автобусах, электричках – все это сделано из железа. А вы не задумывались, откуда оно берется? В чистом виде оно в природе существует в мизерном количестве, которого не хватит для всего мира. Поэтому его нужно выплавлять из минералов, руды.

Например, есть железосодержащая руда под названием пирит – это вещество, которое состоит из железа и серы. Для получения железа пирит обжигают, сера и железо переходят в соединения с кислородом, которые и отправляются на дальнейшую переработку. Вот так и получается, что оксид серы – это результат металлургических процессов.

В дальнейшем его улавливают насколько это возможно, так как это довольно ценный продукт и разбрасываться им – экономически невыгодно. И то, что уловили, отправляют на получение серной кислоты, без которой многие химические производства просто не смогут работать. Именно поэтому ее называют «хлебом» химической промышленности.

Естественно, я объясняю все максимально упрощенно, так что, если среди вас, мои читатели, есть профессиональные химики или металлурги, то прошу не кидать в меня тапками

Едем дальше. Дымит завод, производит железо и прочие металлы. Попутно улавливает оксиды серы, но что-то уловить не получается по разным причинам (от экономии на фильтрах до элементарной халатности), поэтому часть их мы получаем в виде бонуса: хочешь – бери, не хочешь – все равно бери. Либо дыши, либо ходи под кислотным дождем.

Об этом я уже писала, повторяться не буду. Хочу рассказать о некоторых интересных и полезных моментах использования сернистого ангидрида. А вы думали, что кроме вреда от него совсем нет пользы? Зря. Смотрите, где его применяют.

Применение

Во-первых, в производстве серной кислоты, архи необходимой почти всей химической промышленности.

Во-вторых, им окуривают склады и овощехранилища, чтобы избавиться от вредных бактерий. Кстати, я вспоминаю, как когда-то давно мои родители жгли в погребе чистую серу именно для того, чтобы избавиться от плесени. Помогло, кстати.

Сжиганием серы, кстати, раньше часто окуривали виноградники, именно чтобы избавиться от всяких паразитов. Как сейчас с этим, честно скажу, не знаю. Кто в курсе – напишите в комментариях, делают так сейчас или нашли уже какой-то другой способ.

Также им вместо хлора отбеливают шерсть, так как хлор просто разрушит ее. Это же касается и натурального шелка.

Ну а самое интересное, на мой взгляд, а для многих, и злободневное – это использование в качестве консерванта (Е220), так как тот газ обладает отличными бактерицидными свойствами.

Самый распространенный потребитель сернистого газа – винодельческая промышленность. Его добавляют в вина, чтобы стабилизировать нежелательные окислительные процессы, ну и заодно избавиться от вредных микроорганизмов. Это же касается и пива.

Кроме того, это вещество используется как консервант на промежуточных стадиях получения джемов, фруктовых и ягодных пюре. Естественно, все это нормируется ГОСТами. Например, на 1 литр вина допускается не более 300 мг сернистого газа.

В свежевыжатые соки также добавляют сернистый газ – он тормозит развитие болезнетворных бактерий и предотвращает уксусное брожение и образование плесени.

Практически не обходится без обработки сернистым ангидридом и производство сухофруктов – они лучше хранятся и имеют более аппетитный товарный вид.

В мясном производстве это вещество также хорошо зарекомендовало себя как успешный борец с вредными бактериями. Правда, тут есть еще один нюанс – обработанное им мясо выглядит ярким, свежим, что может ввести покупателя в заблуждение.

Именно поэтому в некоторых странах сейчас запрещают использование этого консерванта для мяса – так как это может попасть под статью о фальсификации товара.

В общем если подвести итог применения сернистого газа как консерванта, то вот список продуктов, в которых он чаще всего используется:

Вот такое интересное вещество. Не только вред, но и польза.

Газ номер 2

Еще одно интересное вещество, которое влияет на кислотность дождей, это «брат» сернистого газа – серный газ. Обратите внимание на названия: сернИСТый и серный. Это не одно и тоже. Поэтому если слышите, что какой-то журналист пытается рассказать об этих двух газах как об одном, знайте, что вам просто морочат голову. Не давайте себя запутать.

Кстати, в отличие от сернистого, словосочетание «серный газ» употребляется редко. Чаще все же говорят «серный ангидрид». Вот еще названия:

В отличие от своего «младшего брата» это уже не газ, а легко летучая жидкость с не менее резким запахом. Также токсичное вещество.

Это уже – продукт химической промышленности, чисто рукотворное вещество. Основное его применение – получение серной кислоты. Кроме того, частично этот оксид может, как и предыдущий, образовываться при сжигании серы (если вы вдруг решите провести обеззараживание помещения таким способом). Правда, его в данном случае образуется совсем немного.

Для химиков это вещество очень интересно и полезно, так как является очень гигроскопичным (то есть сильно впитывает в себя влагу). Ну а для всех остальных – просто знайте, что это – основное вещество, из которого делают серную кислоту.

Как вам сегодняшняя статья? Знаю, что не-химики часто приходят в ужас от разных химических названий и, особенно, формул. Так что я постаралась рассказывать максимально упрощенно. Просто для того, чтобы «знать врага в лицо» и не бояться его – ничего страшного в этом нет.

Если вам интересно еще о чем-то узнать, пишите в комментариях, я всегда отвечу.

Внимание! Сейчас участились комментарии, которые я удаляю и не отвечаю на них. Поэтому обращаю ваше внимание на Правила комментирования, ссылка на которые указана красными буквами возле поля ввода комментария. Это чтобы не было негодующих вопросов о том, почему я не отвечаю на некоторые вопросы.

Что еще я хотела сказать?

Поздравляю всех с началом лета и с прошедшим вчера Днем эколога. Иногда его еще называют День защиты окружающей среды. Ну а себя поздравляю с Днем рождения моего сына, ему вчера исполнилось пять лет

Всем хорошего настроения и солнечной погоды!

Источник

Диоксид серы: опасное вещество или полезная добавка?

Покупатели часто спрашивают нас о таком веществе, как диоксид серы — главным образом потому, что он почти всегда указывается в составе вина, как консервант. Людей интересует, зачем он нужен в напитке, вреден ли он? Тема «диоксида серы» на самом деле очень интересна, особенно учитывая, что он встречается также в сухофруктах, соках, лимонадах, изделиях из картофеля и других продуктах. Маркируется вещество кодом Е220.

Диоксид серы с точки зрения химии

Для консервирования вина сернистый газ использовали еще в древней Греции — горящей серой окуривали изнутри амфоры, в которые потом наливали вино. Интересно, что и в наше время один из способов получения SO₂ — такое же сжигание серы, как и многие века назад. Другой способ — обжиг сульфидных руд. Очистка газа производится путем его сжижения или поглощением холодной водой, а затем десорбцией при нагреве.

Свойства диоксида серы

Незаменимый консервант, диоксид серы обладает выраженным антимикробным действием, имеет отбеливающие свойства, защищает от побурения вследствие окислительных процессов, замедляет образование меланоидинов — темных полимерных соединений. Благодаря этим свойствам он широко применяется для обработки сухофруктов и картофеля — без него они не только быстрее портятся, но и темнеют.

Небольшое количество диоксида серы — от 40 до 200 мг/л, не вызывает гибель культурных дрожжей, «отвечающих» за преобразование виноградного сока в вино, тогда как уксуснокислые бактерии и вызывающие плесень грибки замедляют рост или погибают. Все это делает сернистый ангидрид консервантом, особенно востребованным именно в виноделии. О том, что без его применения сложно сделать качественные и обладающие большим потенциалом хранения вина, писал еще знаменитый химик Луи Пастер, посвятивший виноделию несколько серьезных исследований. Интересно, что лучшего консерванта для вина, чем диоксид серы, не сегодняшний день так и не придумали.

Так вреден ли диоксид серы для человека?

Только в больших количествах, а также аллергикам и астматикам. Вещество разрушает витамин В1 и дисульфидные мостики в белках, что, естественно, вредит здоровью. Легкое отравление двуокисью серы может вызвать насморк, кашель, першение в горле, хрипоту, боль в животе, расстройство пищеварения, головную боль.

В случае более сильного отравление возможны затруднения речи, глотания и дыхания, рвота и отек легких. Правда, отравиться диоксидом серы, содержащимся в вине или пищевых продуктах, не аллергику и не астматику сложно — его используют в чрезвычайно малом количестве, не оказывающем негативного влияния на здоровье. Если же вдруг вы купили некачественное вино или еду, в которой количество сернистого ангидрида превышает допустимые нормы, вы почувствуете резкий запах серы. В этом случае продукт лучше не употреблять.

Есть мнение, что именно от диоксида серы в вине после употребления этого напитка может болеть голова. Это неверно. Точнее, готова от диоксида может болеть только у аллергиков, а у остальных от вина голова болит по другим причинам. Это доказывает хотя бы тот факт, что, например, в 100 гр сушеной кураги содержится в разы больше SO₂, чем в таком же количестве вина, но от кураги голова обычно не болит.

Еще один факт: вин без сернистого ангидрида не бывает! Даже так называемые органические и биодинамические вина, зачастую производящиеся вообще без добавок, содержат его в минимальном количестве, так как он вырабатывается в процессе дрожжевого брожения.

Вывод: диоксид серы помогает сохранить свежими и внешне привлекательными многие продукты и напитки. В качественных продуктах его настолько мало, что он не может нанести вред здоровому, не страдающему аллергией или астмой человеку.

Источник

Сернистый газ

Сернистый газ или диоксид серы является достаточно распространенным химическим соединением, состоящим из серы и кислорода (SO₂). Сернистый газ растворим в воде, серной кислоте, этиловом спирте. При выделении данного соединения ощущается достаточно неприятный запах.

Диоксид серы представляет серьезную угрозу для здоровья. Сернистый газ может привести к заболеваниям дыхательных путей и слизистых оболочек человека. При попадании этого соединения на кожу могут возникнуть раздражения. На производстве, где выделения сернистого газа неизбежно, проводится строгий контроль содержания диоксида в воздухе, и устанавливаются нормы его допустимого значения для безопасной работы людей.

Сернистый газ в природе

Сернистый газ в природе в больших количествах выделяется при извержении вулканов. Вылетая из жерла вулкана, это соединение вступает в реакцию с водяным паром, что приводит к образованию серной кислоты. Вследствие такого взаимодействия образуется множество зеркальных капелек, которые преломляют солнечные лучи, не пропуская солнечный свет к поверхности земли. Это приводит к резким температурным изменениям, что пагубно сказывается на экологической обстановке рядом с вулканами.

Характеристики и свойства сернистого газа

Диоксид серы при нормальных условиях имеет газообразное состояние. По массе сернистый газ превосходит воздух в два с половиной раза. Диоксид серы представляет собой достаточно стабильное соединение. Расщепление, входящих в состав его компонентов, наблюдается лишь при крайне высоких температурах. Под воздействием низкой температуры, сернистый газ приобретает твердое состояние. Под воздействием давления, как любой другой газ, диоксид серы сжижается. Как уже было отмечено ранее, диоксид серы способен в незначительной степени растворяться в воде, что впоследствии приводит к образованию сернистой кислоты.

С химической точки зрения, сернистый газ активно проявляет себя в различных реакциях. В окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев диоксид серы играет роль восстановителя.

Плотность сернистого газа

Диоксид серы в умеренном диапазоне температур обладает плотностью равной 2,926 кг/см3. Вследствие теплового расширения газа под воздействием больших температур, плотность данного соединения заметно снижается. По плотности диоксид серы не уступает таким газам, как фтористый бор и фтор окись азота.

Массовая доля сернистого газа

В различных производственных процессах, связанных с переработкой руд, содержащих сернистые соединения, происходит выделение большого числа вредоносных газов. В связи с этим, возникает острая необходимость в обеспечении надлежащего контроля над концентрацией сернистого газа в воздухе.

Для расчета массовой концентрации диоксида серы в атмосферном воздухе вблизи источника выбросов сернистых соединений прибегают к методу интегрированного отбора проб. После взятия проб, лаборанты проводят анализ массовой доли сернистого газа и определяют его концентрацию, посредством химического анализа с привлечением автоматических измерительных систем.

Запах сернистого газа

Сернистый газ обладает резким специфическим запахом, чем-то напоминающий запах горелой спички. Крайне опасно находиться в непосредственной зоне выброса диоксида серы, так как токсичный запах данного соединения может привести к серьезным последствиям для вашего здоровья. При вдыхании паров газа, возникает угроза поражения слизистой оболочки.

Симптомы отравления:

Если же концентрация вещества превышена, то возникает опасность поражения печени и кровеносной системы человека

ПДК сернистого газа

Способы получения и производства сернистого газа

Существуют разнообразные способы получения диоксида серы, и каждый из них требует использование особых технических средств и приемов. Отличительной чертой каждого способа получения сернистого газа является применение различного серосодержащего материала.

Одним из способов получения диоксида серы является обжиг колчедана. При обжиге происходят разные химические процессы, а именно: реакция термического разложения дисульфида железа, вследствие чего образуется сульфид железа и происходит выделение серы, находящейся в парообразном состоянии. Выделение серы возникает при нагревании вещества до температуры в 500 0 С градусов, и с последующим повышением температуры только увеличивает свою интенсивность. Затем, пары серы сгорают, выделяя при этом диоксид серы. Образование сернистого газа при медленном окислении пирита происходит при температуре 170-260 0 С градусов. Температура воспламенения колчедана во многом зависит от степени того, насколько мелко он измельчен. Чем меньше, тем раньше колчедан воспламенится. Применение различных присадок и катализаторов позволяет регулировать температурные параметры.

Следующий способ получения сернистого газа – сжигание серы. Этот метод предполагает использование различных видов печей. Для того чтобы добиться оптимальной концентрации газа целесообразно использовать печи в распыленном состоянии. Данный метод получение диоксида серы в несколько раз эффективнее предыдущего способа. С теоретической точки зрения, при окислении серы 21% кислородом воздуха, на выходе можно получить тот же 21% сернистого газа. В том случае, если производить обжиг серы с незначительной подачей воздуха, то можно добиться получения газа с большой концентрацией SO2. На практике же, добиться таких результатов не представляется возможным из-за того, что такой процесс повлечет за собой резкий рост температуры, что недопустимо для печи.

Получение сернистого газа из пирита

Пирит представляет собой ценное сырье для получений сернистого газа. При его обжиге получают до 50% диоксида серы. Процесс получения сернистого газа состоит из нескольких этапов. Вначале пирит обжигают в печах различной конструкции. В процессе обжига выделяется значительное количество тепла. Когда температура достигает отметки в 500 0 С и более, пирит начинает расщепляться. Во время процесса расщепления сгорает сера. После этого сульфид железа окисляется, и остатки серы переходят в сернистый газ.

Получение сернистого газа из сульфида

Данный способ может быть реализован в условиях лаборатории. Получение диоксида серы происходит посредством воздействия сильных кислот на сульфиды. В результате такого взаимодействия, кислота распадается на воду и сернистый газ.

Восстановление сернистого газа

Оборудование и аппараты получения сернистого газа

Получение сернистого газа в промышленных условиях происходит разными способами. Для основного из них требуется диоксид элемента.

Этот процесс делится на четыре этапа:

В зависимости от выбранного способа получения сернистого газа используются разные виды оборудования. В основном в промышленности применяются установки Клауса, которые состоят из печи-реактора, емкости дегазации, котла-утилизатора и другого оборудования. Оборудование изготавливается из металла, который дополнительно подвергается антикоррозийной обработке.

Производители оборудования для получения и очистки сернистого газа

Оборудование для получения и очистки сернистого газа производит узкое число производителей. С целью закупки соответствующих установок производителям нужно обращаться в специализированные компании, которые предоставляют услуги по обустройству и реконструкции промышленных предприятий.

Среди производителей можно отметить компании:

Применение сернистого газа

Сернистый газ активно используется не только в химической промышленности, но и в разных отраслях экономики. Диоксид серы отличается хорошими дезинфицирующими свойствами, поэтому его активно применяют в борьбе с различными бактериями и грибками. Сернистым ангидридом окуривают помещения, в которых хранится сельскохозяйственная продукция или винные бочки, а также подвалы.

Сернистый газ активно применяется в пищевой промышленности. Сернистый газ используют в качестве антибактериального и консервирующего средства. В диоксиде серы можно вымачивать свежие плоды или добавлять в сиропы. Например, сульфитизация сока сахарной свеклы обеспечивает обеззараживание сырья и его обесцвечивание. Диоксид серы содержится в консервированных соках и овощных пюре для предотвращения окисления продукции. Сернистый газ нашел свое применение и в других производственных и промышленных отраслях.

Получение серы из сернистого газа

В современных условиях производители используют следующие методы Клауса с целью получения серный и сернистого газа:

Сернистый газ используют для отбеливания тканей

Одной из сфер применения является текстильное производство, где используют сернистый газ, а также продукты химического взаимодействия. Потребность в этих химических веществах возникает, благодаря хорошим отбеливающим свойствам диоксида серы.

Текстильные комбинаты применяют рассматриваемое вещество с целью отбеливания тканей, созданных из шерсти и шелка. Этот метод является одним из актуальных видов отбеливания без применения хлорки. Преимущество процедуры состоит в том, что волокна не будут разрушены.

Загрязнение сернистым газом

Соединения серы способны привести к серьезным загрязнениям атмосферы. Основными источниками сернистого газа является вулканическая деятельность, а также процессы окисления сероводорода.

По данным исследователей, ежегодно в атмосферу попадает примерно 4 миллионов тонн сернистого газа в результате вулканической деятельности, а 200 миллионов тонн образовывается и сероводорода. Большой ущерб также приносят промышленные источники. Важно учитывать, что сернистый газ является ядовитым и представляет угрозу для здоровья людей и животных, а также причиняет ущерб растительности.

Отравление сернистым газом

Сернистый газ отличается раздражающим действием на слизистые оболочки. Объясняется это тем, что вещество при контакте с водой образует серную и сернистую кислоты. В результате она оказывает резорбтивное действие, которое приводит к нарушению ферментативных и обменных процессов.

При небольшой концентрации сернистого газа появляется раздражение глаз и верхних дыхательных путей, гиперемия слизистых оболочек, першение в горле, насморк, кашель и охриплость голоса. При более высокой концентрации возникает воспаление или ожог слизистых оболочек носоглотки, глаз, бронхов и трахеи.

Тяжелое отравление способно привести к гнойным бронхитам, острой эмфиземе и токсической пневмонии. Дополнительными симптомами является расстройство сознания. Вдыхание сернистого газа с большой концентрацией способно привести к рефлекторному спазму голосовой щели и у пострадавшего будет наблюдаться ощущение удушья. Если сернистый газ в жидком виде попадет в глаза, верхние слои роговицы могут быть уничтожены, что особенно опасно для зрения. При попадании на кожу сначала появляется побледнение, а затем, гиперемия и образование пузырей. В таких ситуациях помощь пострадавшим должна быть оказана незамедлительно.

Очистка газа от сернистых соединений

Очистка газа от сернистых соединений выполняется за счет пропускания через катализатор низкотемпературной конверсии окиси углерода, отработанного в процессе производства аммиака. Такой катализатор создают на основе меди, хрома и цинка. Данный способ получения относят к методам тонкой очистки газов.

Очистка от сернистых соединений может производиться и посредством пропускания газа с помощью катализатора при температуре от 200 до 400 0 C. При этом поддерживается давление от 20 до 30 атм. Недостаток представленных способов состоит в том, что процесс осуществляется с применением катализатора высокой стоимости. Ключевая задача производителей – получение сернистого газа с минимальными затратами. Проблему можно решить посредством очистки с помощью специального поглотителя сернистых соединений, который должен быть приготовлен в соответствии с требованиями ТУ 113-03-2001-91.

Источник