Оксид алюминия что это такое

Оксид алюминия: получение и свойства

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Источник

Оксид алюминия

Оксид алюминия
Общие
Сокращения	Корунд
Химическая формула	Al2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	кристаллическое
Молярная масса	101.96 г/моль
Плотность	3,99 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2044 °C
Температура кипения	2980 [1] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	−1675.7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1344-28-1

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Содержание

Свойства

Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Применение

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

γ-модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).

Источник

Окись алюминия

Окись алюминия

Оксид алюминия
Общие
Сокращения	Корунд
Химическая формула	Al2O3
Молярная масса	101.96 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	3.97 г/см³
Состояние (ст. усл.)	кристаллическое
Термические свойства
Температура плавления	2054 °C
Температура кипения	2980 [1] °C
Энтальпия (ст. усл.)	−1675.7 кДж/моль
Классификация
номер CAS	1344-28-1

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Содержание

Свойства

бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Применение

Оксид алюминия (α-Al₂O₃), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются, как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся дороже, хотя по виду и не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал.
Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

Примечания

См. также

Ссылки

Арсенид алюминия (AlAs) • Диборид алюминия (AlB₂) • Додекаборид алюминия (AlB₁₂) • Бромид алюминия (AlBr₃) • Монохлорид алюминия (AlCl) • Хлорид алюминия (AlCl₃) • Монофторид алюминия (AlF) • Фторид алюминия (AlF₃) • Гидрид алюминия (AlH₃) • Иодид алюминия (AlI₃) • Нитрид алюминия (AlN) • Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) • Монооксид алюминия (AlO) • Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) • Оксинитрид алюминия (AlON) • Фосфид алюминия (AlP) • Фосфат алюминия (AlPO₄) • Антимонид алюминия (AlSb) • Молибдат алюминия (Al₂(MoO₄)₃) • Оксид алюминия (Al₂O₃) • Сульфид алюминия (Al₂S₃) • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Селенид алюминия (Al₂Se₃) • Силикат алюминия (Алюмосиликаты) (Al₂SiO₅) • Карбид алюминия (Al₄C₃)

Полезное

Смотреть что такое «Окись алюминия» в других словарях:

окись алюминия — глинозём … Cловарь химических синонимов I

алюминия окись — aliuminio oksidas statusas T sritis chemija formulė Al₂O₃ atitikmenys: angl. alumina; aluminium oxide rus. алюминия окись; алюминия оксид ryšiai: sinonimas – dialiuminio trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

алюминия оксид — aliuminio oksidas statusas T sritis chemija formulė Al₂O₃ atitikmenys: angl. alumina; aluminium oxide rus. алюминия окись; алюминия оксид ryšiai: sinonimas – dialiuminio trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Окись этилена — Окись этилена … Википедия

Алюминия окись — глинозём, Al2O3, соединение алюминия с кислородом; составная часть глин, исходный продукт для получения алюминия. Бесцветные кристаллы, tпл 2050°С, tкип выше 3000°С. Известна в двух модификациях, α и γ. Из них в природе встречается α… … Большая советская энциклопедия

Окись — Оксид (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам… … Википедия

Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии — 4.2. Спектральный метод определения никеля, алюминия, магния, марганца, кобальта, олова, меди и циркония в ниобии Спектральному методу предшествует перевод анализируемой пробы в пятиокись ниобия. Метод основан на измерении интенсивности линий… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Метагидроксид алюминия — Общие Систематическое наименование Метагидроксид алюминия Традиционные названия Оксигидроксид алюминия Химическая формула AlO(OH) Физические свойства Сос … Википедия

глинозём — окись алюминия … Cловарь химических синонимов I

Источник

Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции

Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции.

Оксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al₂O₃.

Краткая характеристика оксида алюминия:

Оксид алюминия – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Оксид алюминия содержит три атома кислорода и два атома алюминия.

Химическая формула оксида алюминия Al₂O₃.

В природе встречается в виде глинозема и корунда.

В воде не растворяется.

Амфотерный оксид. Проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Свои химические свойства проявляет будучи разогретым до высоких температур- порядка 1000 о С.

Модификации оксида алюминия:

Модификации оксида алюминия имеют различные плотности:

α-модификация оксида алюминия является единственной термодинамически стабильной формой Al₂O₃.

Физические свойства оксида алюминия*:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Al2O3
Синонимы и названия на иностранном языке	aluminum oxide α-form (англ.)

алюминия окись α-форма (рус.)

корунд (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные тригональные кристаллыЦветиз-за примесей оксид алюминия, как минерал, может быть окрашен в разные цветаВкус—**Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 33990Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 33,99Температура кипения, °C3530Температура плавления, °C2050Молярная масса, г/моль101,96Твердость по шкале Мооса9

* оксида алюминия α-формы.

Получение оксида алюминия:

Он получается в результате следующих металлотермических реакций:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu (t = 1000-1100 o C) и т.д.

Химические свойства оксида алюминия. Химические реакции оксида алюминия:

Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам.

Химические свойства оксида алюминия аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида алюминия с алюминием:

В результате реакции образуется оксид алюминия.

2. реакция оксида алюминия с углеродом:

3. реакция оксида алюминия, углерода и азота:

Al₂O₃ + 3С + N₂ → 2AlN + 3CО (t = 1600-1800 °C).

В результате реакции образуется соль – нитрид алюминия и оксид углерода.

4. реакция оксида алюминия с оксидом натрия :

В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

5. реакция оксида алюминия с оксидом калия :

В результате реакции образуется соль – алюминат калия.

6. реакция оксида алюминия с оксидом магния :

В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

7. реакция оксида алюминия с оксидом кальция :

В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.

8. реакция оксида алюминия с оксидом азота :

9. реакция оксида алюминия с оксидом кремния :

В результате реакции образуется соль – силикат алюминия. Реакция протекает при спекании реакционной смеси.

10. реакция оксида алюминия с гидроксидом натрия :

Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом натрия. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и вода.

11. реакция оксида алюминия с гидроксидом калия :

Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом калия. В результате реакции образуется соль – алюминат калия и вода.

12. реакция оксида алюминия с карбонатом натрия:

В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и оксид углерода.

13. реакция оксида алюминия с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид алюминия и вода.

14. реакция оксида алюминия с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида алюминия и с другими кислотами.

15. реакция оксида алюминия с бромистым водородом (бромоводородом):

16. реакция оксида алюминия с йодоводородом:

17. реакция оксида алюминия с аммиаком:

В результате химической реакции получается соль – нитрид алюминия и вода.

18. реакция электролиза оксида алюминия:

Электролиз проводят в расплаве. В результате химической реакции получается алюминий и кислород.

Применение и использование оксида алюминия:

Оксид алюминия используется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида алюминия
реакции с оксидом алюминия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

OSHA 15 мг / м 3 (общая пыль)
OSHA 5 мг / м 3 (вдыхаемая фракция)
ACGIH / TLV 10 мг / м 3

СОДЕРЖАНИЕ

Естественное явление

Характеристики

Оксид алюминия был исключен из списков химических веществ Агентства по охране окружающей среды США в 1988 году. Оксид алюминия внесен в список токсичных выбросов Агентства по охране окружающей среды, если он имеет волокнистую форму.

Амфотерный характер

Состав

Производство

Твердое вещество Al (OH) ₃ Гиббсит затем прокаливают (нагревают до более чем 1100 ° С) с получением оксида алюминия:

Приложения

Наполнители

Оксид алюминия, будучи довольно химически инертным и белым, является предпочтительным наполнителем для пластмасс. Оксид алюминия является обычным ингредиентом солнцезащитных кремов, а иногда также присутствует в косметических средствах, таких как румяна, губная помада и лак для ногтей.

Стакан

Катализ

Оксид алюминия катализирует множество реакций, которые используются в промышленности. В своем самом крупномасштабном применении оксид алюминия является катализатором в процессе Клауса для преобразования отходящих газов сероводорода в элементарную серу на нефтеперерабатывающих заводах. Это также полезно для дегидратации спиртов до алкенов.

Очистка газа

Оксид алюминия широко используется для удаления воды из газовых потоков.

Абразивный

Покрасить

Чешуйки оксида алюминия используются в красках для создания отражающих декоративных эффектов, например, в автомобильной или косметической промышленности.

Композитное волокно

Бронежилет

В некоторых доспехах используются керамические пластины из оксида алюминия, обычно в сочетании с основой из арамида или СВМПЭ для достижения эффективности против большинства угроз, связанных с винтовками. Керамическая броня из глинозема легко доступна для большинства гражданских лиц в юрисдикциях, где это разрешено законом, но не считается военным.

Защита от истирания

Оксид алюминия можно выращивать как покрытие на алюминии путем анодирования или плазменного электролитического окисления (см. «Свойства» выше). И твердость, и стойкость к истиранию покрытия обусловлены высокой прочностью оксида алюминия, однако пористый слой покрытия, полученный с помощью обычных процедур анодирования постоянным током, находится в диапазоне твердости C 60-70 по шкале Роквелла, что сравнимо только с закаленной углеродистой сталью. сплавы, но значительно уступающие по твердости природному и синтетическому корунду. Вместо этого при плазменном электролитическом окислении покрытие является пористым только на поверхностном оксидном слое, в то время как нижние оксидные слои намного более компактны, чем при стандартных процедурах анодирования постоянным током, и имеют более высокую кристалличность из-за того, что оксидные слои переплавляются и уплотняются для получения α- Кластеры Al2O3 с гораздо более высокими значениями твердости покрытия около 2000 по Виккерсу.

Глинозем используется для изготовления плиток, которые крепятся внутри линий пылевидного топлива и дымоходов на угольных электростанциях для защиты участков с высоким износом. Они не подходят для участков с высокими ударными нагрузками, так как эти плитки хрупкие и легко ломаются.

Электрическая изоляция

H ₂ O в указанной выше реакции может быть заменен озоном (O ₃ ) в качестве активного окислителя, и тогда протекает следующая реакция:

Пленки Al ₂ O _3, полученные с использованием O _3, показывают в 10–100 раз меньшую плотность тока утечки по сравнению с пленками, полученными с использованием H ₂ O.

Другой

Он используется в качестве сцинтиллятора и дозиметра для радиационной защиты и терапии благодаря своим оптически стимулированным люминесцентным свойствам.

Изоляция для высокотемпературных печей часто изготавливается из оксида алюминия. Иногда в изоляции содержится различное процентное содержание кремнезема в зависимости от температурного режима материала. Изоляция может изготавливаться в виде одеяла, плиты, кирпича и волокнистого материала для различных областей применения.

Большинство керамических глазков на удилищах представляют собой круглые кольца из оксида алюминия.

Оксид алюминия также используется для покрытия стоек в индустрии мотокросса и маунтинбайка. Это покрытие в сочетании с дисульфатом молибдена обеспечивает долговременную смазку поверхности.

Источник