какая валентность у бериллия

Валентность бериллия

Валентность бериллия.

Валентность бериллия:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Источник

Бериллий Be

Бериллий в таблице менделеева занимает 4 место, в 2 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема бериллия

Порядок заполнения оболочек атома бериллия (Be) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Бериллий имеет 4 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

Степень окисления бериллия

Атомы бериллия в соединениях имеют степени окисления 2.

Ионы бериллия

Валентность Be

Атомы бериллия в соединениях проявляют валентность II.

Валентность бериллия характеризует способность атома Be к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Be

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения бериллия

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Бериллий Be

Бериллий в таблице менделеева занимает 4 место, в 2 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема бериллия

Порядок заполнения оболочек атома бериллия (Be) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Бериллий имеет 4 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

Степень окисления бериллия

Атомы бериллия в соединениях имеют степени окисления 2.

Ионы бериллия

Валентность Be

Атомы бериллия в соединениях проявляют валентность II.

Валентность бериллия характеризует способность атома Be к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Be

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения бериллия

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Бериллий, свойства атома, химические и физические свойства

Электронная схема бериллия

Порядок заполнения оболочек атома бериллия (Be) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Бериллий имеет 4 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

Бериллий

Бери́ллий — элемент главной подгруппы второй группы, второго периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 4. Обозначается символом Be (лат. Beryllium). Высокотоксичный элемент. Простое вещество бериллий (CAS-номер: 7440-41-7) — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость.

Минералы, добыча

Месторождениями бериллиевых минералов обладают:

В России добычу этих минералов можно производить в Свердловской области и Бурятии.

В природе около 30 бериллийсодержащих минералов:

Россия утратила сырьевую и производственную независимость в производстве бериллиевых концентратов.

Происхождение названия

Схема строения атома бериллия

Определение элемента бериллий произошло от названия минерала берилла (beryllos) (силикат бериллия и алюминия, Be₃Al₂Si₆O₁₈), которое восходит к названию города Белур (Веллуру) в Южной Индии, недалеко от Мадраса; с древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов— разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» (от греч. glykys— сладкий).

Получение

В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:

В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:

,

либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

Электронные формулы элементов первых четырех периодов

Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У водорода заполняется самый первый энергетический уровень, s-подуровень, на нем расположен 1 электрон:

+1H 1s 1 1s

У гелия 1s-орбиталь полностью заполнена:

+2He 1s 2 1s

Поскольку первый энергетический уровень вмещает максимально 2 электрона, у лития начинается заполнение второго энергетического уровня, начиная с орбитали с минимальной энергией — 2s. При этом сначала заполняется первый энергетический уровень:

+3Li 1s 2 2s 1 1s 2s

У бериллия 2s-подуровень заполнен:

+4Be 1s 2 2s 2 1s 2s

Далее, у бора заполняется p-подуровень второго уровня:

+5B 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2s 2p

+6C 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2s 2p

Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов, а затем можете проверить себя по ответам конце статьи:

5. Азот

6. Кислород

7. Фтор

У неона завершено заполнение второго энергетического уровня:

+10Ne 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2s 2p

У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня:

+11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2s 2p 3s

От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке, что и заполнение 2-го энергетического уровня. Предлагаю составить электронные формулы элементов от магния до аргона самостоятельно, проверить по ответам.

8. Магний

9. Алюминий

10. Кремний

11. Фосфор

12. Сера

13. Хлор

14. Аргон

+19K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2s 2p3s 3p4s

Для записи дальнейших электронных формул в статье будем использовать сокращенную форму:

+19K [Ar]4s 1 [Ar] 4s

У кальция 4s-подуровень заполнен:

+20Ca [Ar]4s 2 [Ar] 4s

+21Sc [Ar]3d 1 4s 2 [Ar] 4s 3d

Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия :

+22Ti [Ar]3d 2 4s 2 [Ar] 4s 3d

+23V [Ar]3d 3 4s 2 [Ar] 4s 3d

Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация хрома такая:

+24Cr [Ar]3d 5 4s 1 [Ar] 4s 3d

У следующих элементов «традиционный» порядок заполнения орбиталей снова возвращается. Конфигурация марганца :

+25Mn [Ar]3d 5 4s 2

+29Cu [Ar]3d 10 4s 1

На цинке завершается заполнение 3d-подуровня:

+30Zn [Ar]3d 10 4s 2

+31Ga [Ar]3d 10 4s 2 4p 1

Формулы остальных элементов мы приводить не будем, можете составить их самостоятельно.

Некоторые важные понятия:

Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме с максимальным номером, на котором есть электроны.

Валентные электроны — электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической связи. Например, у хрома (+24Cr [Ar]3d 5 4s 1 ) валентными являются не только электроны внешнего энергетического уровня (4s 1 ), но и неспаренные электроны на 3d-подуровне, т.к. они могут образовывать химические связи.

Изотопы бериллия

Нахождение в природе

Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зеленый; изумруд — густо-зеленый, ярко-зеленый; гелиодор — желтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов.

Валентность Be

Атомы бериллия в соединениях проявляют валентность II.

Валентность бериллия характеризует способность атома Be к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Применение

Легирование сплавов

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. В технике довольно широко распространены бериллиевые бронзы типа BeB (пружинные контакты). Добавка 0,5 % бериллия в сталь позволяет изготовить пружины, которые пружинят при красном калении.

Биологическая роль и физиологическое действие

В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

12 34567891011121314151617181H He 2Li Be B C N O F Ne 3Na Mg Al Si P S Cl Ar 4K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 8Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs

Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Алюминат бериллия (BeAl2O4)Ацетат бериллия (Be(CH3COO)2)Борид бериллия (BeB2)Бромид бериллия (BeBr2)Гидрид бериллия (BeH2)Гидрокарбонат бериллия (Be(HCO3)2)Гидроксид бериллия (Be(OH)2)Гидроортофосфат бериллия (BeHPO4)Дигидроортофосфат бериллия (Be(H2PO4)2)Диметилбериллий (Be(CH3)2)Йодид бериллия (BeI2)Карбид бериллия (Be2C)Карбонат бериллия (BeCO3)Нитрат бериллия (Be(NO3)2)Нитрид бериллия (Be3N2)Оксалат бериллия (BeC2O4)Оксид бериллия (BeO)Оксид-гексаацетат бериллия (Be4O(CH3COO)6)Оксид-гексаформиат бериллия (Be4O(HCOO)6)Ортосиликат бериллия (Be2SiO4)Пероксид бериллия (BeO2)Перхлорат бериллия (Be(ClO4)2)Селенат бериллия (BeSeO4)Селенид бериллия (BeSe)Силицид бериллия (Be2Si)Сульфат бериллия (BeSO4)Сульфид бериллия (BeS)Сульфит бериллия (BeSO3)Теллурид бериллия (BeTe)Тетрафторобериллат аммония (NH4)2[BeF4])Тетрафторобериллат калия K2[BeF4])Тетрафторобериллат лития Li2[BeF4])Тетрафторобериллат натрия Na2[BeF4])Фосфат бериллия (Be3(PO4)2)Фторид бериллия (BeF2)Хлорид бериллия (BeCl2)Цитрат бериллия (BeC6H6O7)

Источник

какова валентность бериллия.

1-б, 2-а, 3-б, 4-б, 5-а, 6-а,7-г,8-г,9-б,10-б

12 Аллотропия (от греч. állos — другой, греч. trópos — поворот, свойство) — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам, т. н. аллотропических модификаций или аллотропических форм.

W= (m(р-в)/ m(р-в)+m(р-ль))*100%
0.1 = x/400
x(m(р-в)) = 0.1*400=40гр

m(р-ль)= m(р-ра)- m(р-в) = 400-40 = 360 гр

Ответ:

Положение элемента в переодической системе:

1. Порядковый номер- 12

3. Группа, подгруппа- II группа, А подгруппа (главная)

4. Относительная атомная масса- 24

Строение атома элемента:

1. Заряд ядра атома- 12

2.Формула состава атомов- p- 12, n- 12, e- 12

3. Количество энергетических уровней- 3

4. Формула электронной конфигурации- 1S²2S²2P⁶3S²

Источник