к какому классу соединений относится этиленгликоль

Этиленгликоль относится к классу многоатомных спиртов, причем это один из самых простых представителей полиолов. Химическая формула у него элементарная, поскольку в состав входит мало компонентов. Если вас интересуют более точные данные по вопросу “этиленгликоль, какой класс веществ”, мы ответим, что это двухатомный спирт и приведем формулу.

Как видите, в составе вещества всего три химических элемента и они находятся в предельно ясных “взаимоотношениях”.

Ну конечно, ответ на вопрос будет неполным, если мы не расскажем об основных физических и химических свойствах этиленгликоля. Это мы и спешим сделать.

Характеристики этиленгликоля

Это бесцветная жидкость без запаха, имеющая консистенцию сиропа, сладковатая на вкус, хотя пробовать ее настоятельно не рекомендуем, иначе не избежать серьезного отравления. Некоторые по незнанию хотят с ее помощью достичь состояния, подобного алкогольному опьянению, но такие эксперименты чреваты тяжелейшими состояниями.

История и применение этиленгликоля

Это вещество впервые было получено в 1859 году французским химиком Шарлем Адольфом Вюрцем путем омыления диацетата этиленгликоля гидроксидом калия. Чуть позже применялись другие способы изготовления: добавление гидроксида к этиленгликольдиацетату и гидрирование этиленоксида.

Применение этиленгликоль нашёл не сразу. Впервые его начали производить на промышленном уровне только в 1917 году в США.

В 1929 году многие производители динамита стали активно использовать это вещество, а во время Первой мировой войны в Германии его применяли для изготовления взрывчатых веществ.
Сегодня этиленгликоль активно используют в автомобильной отрасли (антифризы, гидравлические жидкости), авиации, газодобывающей промышленности, в качестве энергоносителей. Современное производство нашло широкое применение простейшему многоатомному спирту, который легко получить в химической лаборатории. Качественный продукт всегда сбывают быстро.

Источник

Тест по теме: «Спирты. Фенолы.» 10 класс

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

1.К какому классу соединений относится глицерин:

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:

1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен

4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:

1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином

5. Перевод С ₂ Н ₄ → С ₂ Н ₅ ОН осуществляется реакцией:

1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения

6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:

7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:

1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами

8. С ₂ Н ₅ О N а можно получить взаимодействием этанола с:

1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH

9. В молекуле СН ₃ О N а имеются следующие виды химической связи:

1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная

10. В схеме превращений С ₂ Н ₆ → А → С ₂ Н ₅ ОН веществом «А» является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид

11. Глицерат меди ( II ) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:

1. Си 2. СиО 3. Си(ОН) ₂ 4. СиС I ₂

12. Как называется вещество: СН ₃ СН ₃ СН ₃

14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:

1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды

3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса

15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:

1. NaOH 2. HCI 3. FeCI ₃ 4. CuSO ₄

16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:

1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами

3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом

17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:

1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения

18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:

19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:

1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия

20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:

1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол

1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3

21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:

1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза

22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г

23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:

1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л

24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

1.К какому классу соединений относится этиленгликоль:

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды

2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и пропановой кислоты:

3. В схеме превращений С ₂ Н ₆ → А → С ₂ Н ₅ ОН веществом А является:

1. Хлорэтан или этилен 2. Только этилен 3. Только хлорэтан 4. Ацетальдегид

4. Укажите формулу вещества, которое получается при взаимодействии этанола с хлороводородом:

5. При дегидратации изопропилового спирта образуется:

1. Этилен 2. Ацетилен 3. Пропилен 4. Пропин

6. Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с:

7. Функциональная группа спиртов:

1. – СООН 2. – СОН 3. – NH ₂ 4. – ОН

8. Какое вещество получается в результате внутримолекулярной дегидратации этанола:

1. Диэтиловый эфир 2. Этен 3. Диметиловый эфир 4. Этан

9. Уже первый представитель спиртов является жидкостью, это можно объяснить:

1. Большим значением молекулярной массы спиртов 2. Наличием s р 2 гибридного атома

3. Наличием водородной связи 4. Способностью спиртов дегидратироваться

10. Каким веществом метанол окисляется в формальдегид:

1. Водородом 2. Натрием 3. Оксидом меди ( II ) 4. Пероксидом водорода

11. При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты получается вещество, относящееся к классу:

1. Простых эфиров 2. Солей 3. Сложных эфиров 4. Аминокислот

12. К какому классу органических соединений относится карболовая кислота:

1. Спирты 2. Фенолы 3. Альдегиды 4. Карбоновые кислоты

13. Как называется вещество СН ₃ СН ₃ СН ₃ СН ₃

14. В какой паре оба вещества реагируют как с натрием, так и с гидроксидом натрия:

1. Уксусная кислота и фенол 2. Метанол и толуол 3. Этанол и фенол 4. Бензол и этанол

15. Этиловый спирт и глицерин можно различить:

1. Реакцией гидрирования 2. Взаимодействием с гидроксидом меди( II )

3. Взаимодействием с соляной кислотой 4. Взаимодействием с бромной водой

1. 12 2. 11 3. 15 4. 13

17. Укажите пару веществ, которые смешиваются друг с другом ( то есть образуют истинный раствор) в любых соотношениях:

18. Расположите в порядке усиления кислотных свойств вещества:

1) Вода 2)Фенол 3)Метанол 4)Уксусная кислота

1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3

19. В промышленности фенол получают из:

1. Изопропилбензола (кумола) 2. Хлорбензола 3. Бензолсульфокислоты 4. Все ответы верны

20. С какими из перечисленных веществ реагирует фенол:

1) Вода 2) Калий 3) Этанол 4) Азотная кислота 5) Водород 6) Формальдегид

1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6

21. Какие качества отражают свойства фенола:

1) Бесцветные кристаллы 2) Летучая жидкость 3) Не имеет запаха

4) Имеет характерный запах 5) Хорошо растворяется в воде 6) Ядовит

1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6

22. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 3,5 г с натрием выделяется газ объемом 0,56 л. Относительная молекулярная масса спирта равна:

1. 70 2. 60 3. 46 4. 88

23. Какой объем кислорода потребуется для получения 1454,7 кДж энергии если тепловой эффект полного сгорания метанола равен 727, 35 кДж:

1. 134,4 л 2. 67,2 л 3. 44,8 л 4. 160 л

24. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 44,8 л 4. 89,6 л

Ответы к тестам «Спирты. Фенолы»

Вариант № 1 Вариант № 2

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Интерактивные технологии в обучении и воспитании

Тест по теме: «Спирты. Фенолы.» для 10 класса по программе О.С.Габриелян. Тестовые задания включают в себя задания с выбором варианта ответа из предложенных и решение расчетных задач основных типов. Время работы учащихся над заданиями составляет урок. Это может быть урок обобщения и закрепления знаний или работа на факультативном занятии по отработке изученного материала. При недостатке времени на уроке, например при одном часе в неделю, тесты можно использовать частично, сделав выборку заданий либо по спиртам, либо по фенолам по 10-15 вопросов. Ответы для тестов по вариантам прилагаются.

Номер материала: ДБ-1365151

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Средняя зарплата учителей в Москве достигла 122 тыс. рублей

Время чтения: 1 минута

Школьников не планируют переводить на удаленку после каникул

Время чтения: 1 минута

Фальков поручил проверить знания студентов после нерабочих дней

Время чтения: 1 минута

Более половины родителей не состоят в родительских чатах

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения планирует прекратить прием в колледжи по 43 профессиям

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Отравление этиленгликолем

Один из типичных представителей спиртов — это этиленгликоль. Эта жидкость входит в состав многих химических средств в том числе для ухода за машинами и помещениями. Но так как этиленгликоль имеет непосредственное отношение к спиртам — его периодически пытаются выпить как заменитель алкоголя. Не все знают, что именно этот представитель обладает наиболее выраженными отравляющими качествами.

Что такое этиленгликоль, какая у него формула и физические свойства? Как его получают и где применяют? Чем опасен для организма человека этот спирт? В каких случаях происходит отравление им и что за симптомы беспокоят при этом? Как нужно действовать, чтобы помочь пострадавшему?

Что такое этиленгликоль

Этиленгликоль — это представитель спиртов с двумя метильными группами в своём составе. Но в отличие от других он имеет немного маслянистую консистенцию.

Несмотря на то что этиленгликоль был получен ещё в 1859 году, он не сразу занял свою нишу в химии и промышленности. Изначально он использовался во времена Первой мировой войны, как замена глицерина, который широко применялся при производстве взрывчатых веществ.

Химическая формула этиленгликоля — C₂H₆O_2, рациональная — С₂Н₄(ОН)₂. По своим физическим свойствам — это жидкость без запаха, но со сладким вкусом. Он легко соединяется с водой в любой консистенции, что успешно применяется в промышленности, ведь температура замерзания таких жидкостей очень низкая — это улучшает свойства «незамерзаек».

У этиленгликоля есть несколько названий, которые нередко можно встретить в составе продуктов химического производства:

Чаще других употребляется основное название.

К какому классу опасности относится этиленгликоль? — к умеренно токсичное легковоспламеняющееся вещество.

Способы получения

Производством этиленгликоля в промышленных масштабах занялись ещё в тридцатые годы прошлого века. Одним из способов его получения тогда было окисление этилена до его оксида. Около 20 лет такой метод оставался единственным.

Немного позже этиленгликоль стали получать с помощью насыщения оксида этилена водой, в присутствии серной и ортофосфорной кислот. Этот способ оказался выгодней предыдущего, так как на выходе производили более 90% этиленгликоля с минимальным количеством примесей.

Где применяется

В основном этиленгликоль используют в промышленности для обработки техники, что обусловлено его стоимостью — это недорогой и всем доступный продукт.

Он выпускается в химической промышленности для ухода за автомобилями:

Где ещё используется этиленгликоль?

За прошедшие десятилетия для этого двухатомного спирта нашлось множество применений, что, конечно же, обусловлено его свойствами. Но в медицине он известен не только как полезный и нужный продукт в быту, но и как средство, после контакта с которым человек может умереть.

Влияние этиленгликоля на организм человека

Этот двухатомный спирт в основном входит в состав продуктов для ухода за помещениями, машинами и техникой. По своим физическим свойствам он отличается от привычного спирта маслянистой консистенцией и отсутствием запаха, поэтому его сложно перепутать с этанолом или изопропанолом, которые нередко употребляют внутрь. Возможны ли отравления этиленгликолем у людей? — да, несмотря на явные различия с другими спиртами отравиться им можно.

В каких случаях происходит отравление?

Этиленгликоль токсичен и относится к веществам третьего класса опасности. После поступления в организм человека он очень быстро всасывается в желудке и верхнем отделе тонкого кишечника. Не более 30% его выделяется в неизменном состоянии почками или в виде солей. Остальная же часть поступает в печень, где и происходит его преобразование.

В печени он разлагается до конечных продуктов:

Как влияет этиленгликоль на организм человека? Все эти конечные продукты распада действуют на кислотно-щелочное равновесие, что постепенно приводит к некрозу клеток головного мозга и почечной ткани. В организме развивается ацидоз или увеличение кислотности. Смертельная доза для человека составляет всего 100–150 мл. Но даже попадание небольшого количества этиленгликоля приведёт к развитию отравления, хотя и в лёгкой степени.

Симптомы отравления

В воспалительный процесс после употребления этиленгликоля вовлекаются не только почки и головной мозг. Спирт и его конечные продукты влияют на все системы органов. Скрытый период отравления этиленгликолем в среднем равен 12 часов, но он может укорачиваться или удлиняться в зависимости от количества употреблённого спирта.

Какие симптомы отравления?

Лёгкое отравление этиленгликолем наблюдается чаще при вдыхании его паров небольшой концентрации. Оно проявляется незначительными симптомами: слабостью, подташниванием, головокружением.

Первая помощь при отравлении

К сожалению, часто причиной запоздалой или несвоевременной помощи становится лёгкое течение отравления, хроническая интоксикация парами этого спирта или позднее обращение пострадавшего человека к медработникам. В этом случае продукты распада гликоля уже оказывают своё повреждающее действие на внутренние органы и наносят непоправимый ущерб здоровью.

Что можно сделать на доврачебном этапе, чтобы помочь пострадавшему? Для этого необходимо быть уверенным в употреблении именно этого вещества. Если этиленгликоль был выпит недавно — нужно незамедлительно промыть желудок и ввести слабительное. Активированный уголь не окажет выраженного эффекта.

Быстро помочь при отравлении этиленгликолем, может, антидот — этанол. В этом случае применяется во внутрь его 30%-й раствор или 5%-й вводится внутривенно. А также в качестве антидота используется кальция хлорид или глюконат 10%-й раствор внутривенно или внутрь.

Не у всех под рукой могут оказаться нужные лекарства для оказания экстренных мероприятий. В этом случае неотложная помощь при отравлении этиленгликолем заключается во введении через зонд или рот обычной водки.

Если человек без сознания — его нужно уложить набок и дать доступ кислорода — открыть окно, развязать галстук и освободить от стягивающей одежды.

До момента начала активных действий нужно вызвать бригаду скорой помощи, так как пострадавшему понадобится госпитализация.

При отравлении этиленгликолем у детей нужно действовать незамедлительно и как можно скорее доставить пострадавшего малыша в ближайшую больницу!

Лечение отравления в стационаре

После госпитализации больному человеку проводят курс интенсивной терапии. Если пострадавшему не был дан антидот бригадой скорой помощи, то по прибытии в стационар его вводят сразу же.

Дальше лечение заключается в применении симптоматических препаратов для коррекции работы жизненно важных органов и систем.

Профилактика отравления

Какая должна быть профилактика отравления этиленгликолем?

Что такое кодирование от алкогольное зависимости

Многие люди, злоупотребляющие алкоголем, решают избавиться от зависимости с помощью кодирования. Цель данной методики — реализовать отношение пациента к чувству отвращения к алкогольным напиткам. Современная медицина предлагает несколько методов кодирования, которые можно разделить на лечебные и снотворные. Узнать подробнее про центр лазерной медицины «Луч» можно перейдя по ссылке.

Ведущие психотерапевты относят методы кодирования от алкоголя к эмоционально-стрессорному психологическому лечению, поскольку такой терапии достаточно. Из тяжелых побочных эффекты: повышенная раздражительность, конфликтность, агрессия, поиск ошибок и мелочность. Многие люди после программирования становятся вялыми и психологически подавленными. У них снизилось либидо и повысилось беспокойство. Наиболее уязвимы пациенты, деятельность которых связана с высоким уровнем ответственности и повышенным нервным напряжением. В большинстве случаев кодирование от алкоголя вызывает дополнительный стресс, в результате чего развивается тяжелая депрессия и, как следствие, последующее прерывание человека с уходом в более глобальную пьянку.
Алкогольное кодирование следует рассматривать как начальный этап лечения, параллельно с которым необходимо проводить огромную психологическую и психотерапевтическую работу, чтобы помочь пациенту самостоятельно преодолеть зависимость и улучшить качество своей жизни, а также научить его смотреть на мир с положительной точки зрения. Для достижения максимальной эффективности от лечения алкоголизма в первую очередь следует устранить основные причины, приведшие к этому состоянию, и только потом приступать к устранению последствий.

Наиболее распространенные способы борьбы с алкоголизмом:

Последний метод особенно подходит для пациентов, которые хорошо реагируют на внушение снотворным. Как правило, после проведения такой процедуры с помощью психотерапевта и нарколога проводится общераспространенное очищение зависимого организма.

Источник

Этиленгликоль

Этиленгликоль
Общие
Систематическое наименование	этан диол-1,2
Традиционные названия	этиленгликоль, 1,2-диоксиэтан, 1,2-этандиол
Химическая формула	C2H4(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Молярная масса	62,068 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	−12,9 °C
Температура кипения	197,3 °C
Классификация
Рег. номер CAS	107-21-1
SMILES	OCCO
Безопасность
Токсичность	токсичен

Содержание

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 французским химиком Вюрцом из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860 гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Южного Чарлстона (западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита. В 1937 кампания Carbide начало первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190—200°С или при 1 атм и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5 % серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются этиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана [2] или комплекса диметилсульфат-ДМФА [3] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

Этиленгликоль также применяется:

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I₂, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Меры безопасности

Источник