что такое родамин краситель
Каталог
Здесь можно увидеть краткие выдержки из заключения специалиста по результатам химического исследования красителей Уранин А, поставляемых нашей организацией и другими организациями.
Полное заключение (17 страниц) предоставляется по запросу
Родамин С (ВС) Описание, области применения и преимущества
В данной статье мы коротко опишем один из востребованных на российском рынке красителей – Родамин С.
Синонимичные названия: Родамин ВС, Rhodamine B500, Calcozine Rhodamine BX, Rhodamine B
Описание и области применения
Данный краситель имеет зеленый или темно-зеленый цвет с металлическим отливом. При растворении окрашивает воду в ярко-красный оттенок и дает сильную флуоресценцию. Имеет высокую растворимость и не оставляет осадка. Родамин С не имеет запаха, не является легковоспламеняющимся или взрывоопасным веществом. Имеет низкую удельную плотность.
Родамин С чаще всего применяют как цветовую добавку для лекарств, пищевых продуктов, косметики и как краситель для тканей и шерсти. Является красящим веществом для антифризов, мыла, моющих средств. Также может быть использован как сельскохозяйственный химикат и как краситель для офсетной печати. Широко используется в теплосетях, в частности, для определения утечек и незаконного забора воды как альтернатива красителю Уранин А, а также как индикатор в геологоразведочных работах.
Также можно использовать Родамин С, как наполнитель для химических ловушек.
Родамин С наиболее эффективен (в отличие от Уранин А) как наполнитель для химических ловушек. Ловушка — это пассивный способ охраны и используется, как правило, охранными предприятиями для поисковых и разведывательных работ. Приспособления или устройства снаряжаются (обрабатываются ) красителем и срабатывают при контакте, оставляя на одежде и теле злоумышленника яркие красные трудно выводимые пятна.
Родамин С используется в косметике и медицине, однако использовать его нужно с осторожностью. Старайтесь ограничить вдыхание красителя, попадания его на кожу и в глаза. Работать с данным веществом следует в хорошо проветриваемом помещении и используя перчатки.
Родамин Красящий состав в виде мази (20 грамм)
С помощью мази Родамин облегчается поиск преступников среди людей, подозреваемых в совершении преступления. Чтобы избежать путаницы сотрудники предприятия не должны контактировать с окрашенными предметами.
С помощью мази Родамин облегчается поиск преступников среди людей, подозреваемых в совершении преступления. Чтобы избежать путаницы сотрудники предприятия не должны контактировать с окрашенными предметами.
Родамин в виде мази
Родамин представляет собой флуоресцирующий органический краситель, выведенный искусственным путем. Используется он не только для изготовления пиротехники (цветного дыма) или окрашивания ткани и картона, но и в частных и государственных охранных системах для определения лиц, совершающих хищения на территории охраняемых объектов.
Применение в охранной сфере
Мазь Родамин наносится с помощью мягкой кисти на объект, с которым, как предполагается, произойдет контакт злоумышленников. Это может быть:
Применяется для нанесения на дорогостоящие детали станков и другого оборудования, которые подвергаются кражам сотрудниками предприятий.
Выбирать для маркировки следует темные поверхности. При соприкосновении кожи, одежды или подошвы обуви преступника, метящее средство делает их ярко-красными, потому что обладает высоким уровнем агдезии. При попытке замыть улики водой, окрашенные участки только становятся ярче. Не смывается в течение продолжительного времени, что существенно увеличивает шансы найти вора. Даже после удаления видимых невооруженному взгляду следов контакта, они определяются с помощью ультрафиолетовых ламп с длиной волны 365 нм. В этом случае спецмазь выявляется в виде красного люминесцентного свечения.
Мазь Родамин часто используется для создания химической ловушки «Коврик». Для этого на подстилку «травку» наносится реагент в количестве 100 грамм. Он укладывается в месте возможного проникновения злоумышленников. Под подстилку специалисты рекомендуют укладывать лист тонкой фанеры или картона, чтобы не запачкать пол помещения. Окрашенная подошва обуви вора оставит следы протектора на поверхности, по которым можно будет его вычислить.
Порошок Родамин токсичен, но в виде мази он безвреден для человека. Не теряет своих свойств после открытия в течение двух лет.
Флуоресцентные красители. Родамин
Привет пикабушники. Я думаю, что все так или иначе слышали о таком уникальном и зрелещном явлении, как флуоресценция: испускание веществами (красителями) света под действием возбуждения.
Родамин 6G в метаноле.
Флуоресценция родамина B в спирте.
Флуоресценция родамина B в перекиси водорода.
Родамин WT в спирте.
Лига Химиков
1.2K постов 10.6K подписчика
Правила сообщества
Старайтесь выбирать качественный контент и не ставьте теги моё на копипасты
Посты с просьбой решения домашнего задания переносятся в общую ленту
1. Оскорблять пользователей.
2. Постить материал далеко не по теме и непотребный контент (в остальном грамотно используйте теги)
3. Рекламировать сомнительные сайты и услуги коммерческого характера
Предпасхальный вопрос: яйца такими можно покрасить?
А кто подскажет родамина B, опасен при попадании в глаза или нет? И если нет, то лучше водным раствором обливать лицо а не зелёнкой. Это потому что сейчас часто в целях мести зелёнкой обливают.
Так пить его можно? Всегда хотел выпить водки которая светится в темноте.
Кристаллогидрат хлорида платины(IV) в определенных условиях может быть крайне похож на Cheetos
Всё это и прочее на странице ВК:
Посты первого года:
Посты второго года:
Посты третьего и четвёртого года:
Александритовый эффект у соединений неодима
Эффект вызван тем, что раствор неодимовой соли поглощает и излучает свет с определенной длиной волны в зависимости от того, в какой части спектра источник (искусственное освещение и солнечный свет соотв.) больше отдаёт энергию.
Т.е. само соединение остаётся неизменным, но под разным светом выглядит по-разному.
Бериллий в гифках
Взаимодействие бериллия с жидким хлором
Бериллий активно реагирует с соляной кислотой
Не так активно бериллий реагирует со щелочью, образуя комплексное соединение тетрагидроксобериллат натрия
Температура плавления бериллия 1287 °C, однако при попытке расплавить небольшой образец газовой горелкой он практически весь переходит в оксид
Плавление бериллия в промышленных условиях
Демонстрация диамагнитных свойств бериллиевой бронзы (сплава бериллия и меди). Также сплавы содержащие бериллий примечательны тем, что не создают искр
В природе бериллий основной компонент минерала берилла, благодаря которому элемент и получил своё название. Наиболее ценной разновидностью берилла является изумруд
«Попкорн» из камня
Карбонат кальция, присутствующий в породе, растворяется уксусной кислотой с образованием углекислого газа и ацетата кальция (растворимой соли), оставляя маленькие трещины в камне. А поскольку там концентрация растворённой соли остается выше, то в результате постепенного испарения воды, кристаллы ацетата кальция начинают расти прямо из них.
Лабораторная посуда (самая малость)
Зерна пшеницы в бюксе для масштаба
Любопытная проекция
Представления о стереохимии алканов в разные времена. Кажется я догадываюсь, кем по национальности был господин Бишофф, но всё-таки жаль, что на деле молекулы оказались не такими кошерными
Сенсибилизаторы рецепторов боли, выглядят как зловещие жабы, которые собираются причинить тебе эту боль
Рябина в химии
Сентябрь приходит незаметно, а вместе с ним наступают осенние холода, опадают листья и конечно же краснеет рябина. Для многих она не является чем-то особо примечательным, однако именно благодаря плодам рябины в своё время были открыты совершенно новые и перспективные вещества, и сегодня лучший день чтобы поговорить об этом.
Первым таким соединением была сорбоза — моносахарид, который в 1852 году обнаружил французский химик Теофиль-Жюль Пелуз в сброженном бактериями рябиновом соке. В чистом виде это кристаллическое вещество сладковатое на вкус, образующее два стереоизомера (D- и L-формы) с температурой плавления 159 — 161 °C. Из неё оказалось возможным синтезировать аскорбиновую кислоту, таким образом сорбоза и сейчас является важным промежуточным продуктом в синтезе Рейхштейна (микробиологический процесс производства витамина С из D-глюкозы) и, кроме того, выделить другие новые соединения, наибольшую востребованность из которых получил шестиатомный спирт сорбит.
Сорбит содержится непосредственно в рябиновом соке (ок 7%), в чистом виде образует бесцветные кристаллы, которые плавятся при 112°C. Это достаточно распространенный заменитель сахара в диетических продуктах, являющийся низкокалорийным подсластителем, который медленно метаболизируется человеком, но в то же время обладает желчегонным эффектом и при избыточном потреблении способен вызвать нарушение всасывания фруктозы и другие проблемы с кишечником. В то же время, сорбит это достаточно распространенный загуститель и весьма гигроскопичное вещество, которое идёт на производство гелей. При восстановлении сорбита может быть получен гексан, а при дегидратации — сорбитан
Сорбитан по физическим свойствам сходен с сорбитом и используется в производстве ПАВ, в частности его этоксилированные эфиры (полисорбаты) являются важными биоразлагаемыми эмульгаторами, которые находят применение в фармацевтике и пищевой промышленности. При дальнейшей дегидратации из сорбитана можно синтезировать изосорбид
Изосорбид является бициклическим соединением (состоит из двух фурановых колец), имеет вид сильно гигроскопичных белых хлопьев, которые плавятся при 63 °C, в связи с этим используется как увлажнитель и находит применение в медицине в качестве осмотического мочегонного средства. Продукт нитрования изосорбида обладает сосудорасширяющим действием и применяется в лечении стенокардии, а простые изосорбидные эфиры всё чаще используются в качестве возобновляемого растворителя для косметических и фармацевтических препаратов. В целом, изосорбид — это универсальный продукт, получаемый из возобновляемых ресурсов в промышленных количествах, который также представляет большой научный и технический интерес как мономерный строительный блок для биополимеров.
Ещё одним веществом, которое впервые обнаружили в соке незрелой рябины (концентрация ок. 0.14%) является сорбиновая кислота. Позже её смогли синтезировать искусственно путем конденсации малоновой кислоты и кротонового альдегида в пиридине. Сорбиновая кислота, в отличие от производных сорбита, слабо растворяется в воде и легко сублимируется. Сейчас это зарегистрированный консервант, который добавляется в безалкогольные напитки, кондитерские изделия и сгущенное молоко для предотвращения плесневения. Аналогичными свойствами обладают и некоторые соли (сорбаты калия, натрия и кальция). Ежегодно в ходе реакции конденсации производится около 30000 тонн консерванта. В этом процессе важным условием является не допустить образование парасорбиновой кислоты.
Парасорбиновая кислота представляет из себя летучую жидкость, которая также может присутствовать в соке ягод, но уже является токсичным соединением, вызывающим тошноту и расстройство желудка, однако в результате термической обработки превращается в сорбиновую кислоту.
И это лишь малая часть от всех веществ, присутствующих в рябине. Плоды содержат также аскорбиновую кислоту, большое количество полифенольных соединений (в частности производные кемпферола, кверцитина и изорамтенина), а характерную красную окраску придают антоцианы и каротиноиды (главным образом α-каротин). Для многих животных в зимнее время года, рябина служит единственными источником вышеперечисленных веществ, так что на деле эти неприглядные ягодки являются неотъемлемым звеном экосистемы и играют важную роль в развитии науки.
Подобные и прочие посты также на странице ВК: vk.com/mircenall
Кристаллы ортофосфата аммония-магния
Ортофосфат аммония-магния — нерастворимая в воде комплексная соль аммония, магния и ортофосфорной кислоты, образует кристаллогидраты специфической формы. За счёт этого служит простейшим качественным индикатором ионов магния в растворе.
Подобные и прочие посты также на странице ВК:
Фотографии кристаллов других солей:
Пять красивых опытов, которые вы можете провести дома вместе с детьми
Детей с раннего возраста нужно приучать к науке. Лучше всего для этого подойдут опыты — наглядные, интересные и приводящие к неожиданным для детей результатам. Мы подобрали пять научных и красивых экспериментов, которые можно провести в домашних условиях.
Зачастую родителям кажется, что научить детей чему-то, связанному с наукой, — просто сизифов труд. Конечно, можно предоставить эту нелегкую задачу интернету — вам на помощь придут Google и «Яндекс». Но рано или поздно придется разбивать сложные темы на уроки, которые ребенок сможет усвоить. Так что… Может, лучше оставить выполнение этой задачи профессионалам?
Как бы то ни было, вовсе необязательно, чтобы белый лабораторный халат — вдруг он у вас есть — пылился в шкафу. Вместе со своими детьми вы можете провести множество увлекательных и простых экспериментов, которые помогут им понять некоторые основные принципы научного мира.
Эксперимент № 1. Электромотор
Как помочь ребенку — или даже себе — понять силу магнитов? Попробуйте сделать электромотор! Для этого эксперимента вам понадобятся всего лишь одна пальчиковая батарейка (АА), магнит и немного медной проволоки.
Для начала прикрепите магнит к отрицательному полюсу батарейки — так, чтобы она могла твердо стоять на нем. Затем согните медную проволоку, чтобы получилось что-то в форме бабочки (можно и в форме сердца — главное, чтобы по двум сторонам от батарейки были примерно одинаковые «лопасти»). Также можно сделать небольшую вмятину на положительном полюсе батарейки, чтобы конструкция из проволоки держалась устойчивее. Наденьте конструкцию на батарейку так, чтобы свободные концы проволоки слегка касались магнита: у вас получится униполярный мотор или самоподдерживающийся двигатель, использующий противоположные магнитные поля.
Эксперимент № 2. Шагающаявода
Вода — удивительная субстанция, и вы в очередной раз сможете убедиться в этом, а заодно и удивить детей, в ходе этого эксперимента. Для него понадобятся восемь пластиковых стаканчиков (можно больше или меньше), вода, пищевой краситель разных цветов и бумажные полотенца (или салфетки).
Расположите стаканы в ряд, налейте немного воды в каждый второй, а затем добавьте в каждый краситель разного цвета. После сделайте несколько полосок из бумажных полотенец и поместите каждую из них в стаканы — одним концом в стакан с водой, другим — в пустой. В итоге вода постепенно переместится в пустые стаканчики, а в качестве бонуса вы получите интересную художественную инсталляцию.
Эксперимент № 3. Фейерверки в стакане
Вам потребуются вода, две столовые ложки растительного масла и пищевой краситель. Все это поможет узнать о весе разных жидкостей, а в процессе устроить «фейерверки».
Для начала добавьте немного красителя в масло, затем перелейте эту смесь в чашу с водой. Более легкое масло будет плавать поверх воды, а более тяжелый краситель начнет постепенно выбираться из своей маслянистой «темницы», при этом рисуя в воде занимательные узоры — своего рода фейерверки.
Эксперимент № 4. Один стакан, семь слоев
Еще один способ показать детям, что не все жидкости одинаковы. Вам понадобятся мед, кукурузный сироп, средство для мытья посуды, вода, растительное масло, медицинский спирт, масло для лампады и высокий сосуд (желательно не очень широкий).
Аккуратно налейте каждый из ингредиентов в сосуд в порядке, указанном выше. Так каждая из жидкостей займет свой слой, и они не перемешаются.
Минутка химии
Когда смешал Балтику 9 и Охота Крепкое
Баянометр молчит как партизан
Ответ председателя комиссии по составлению заданий ЕГЭ по химии на тему того, что образуется в ходе химической реакции
Видео от 15 апреля, выступление Д.Ю. Добротина на тему подготовки к ЕГЭ
P.S. ответ на самом деле простой — образуются сульфат магния, сульфат щелочного металла и водород
Немного химии
Живописное осаждение при химической реакции
Черная магия
Превращает воду в вино)
Стабильные радикалы
Ещё одним, и наверное самым распространенным примером будет радикал ТЕМРО (тэмпо), аббревиатуру которого не хочется расшифровать, дабы не ломать психику.
Так выглядит образование фталимид-N-оксильных радикалов под действием окислителей:
Для того, чтобы радикалы можно было использовать в химических реакциях, необходимо найти золотую середину между устойчивостью и реакционной способностью. С одной стороны, радикал должен обладать достаточной энергией, чтобы разрывать и окислять нужные связи. Но чем больше энергия, тем меньше стабильность и разборчивость: велика вероятность, что он накинется на первую попавшуюся связь или прореагирует сам с собой.
По мере реакции радикал расходуется и окраска исчезает:
Если к радикалу добавить какой-нибудь легкоокисляемый субстрат (т.е. вещество, которое будет реагировать), то пино радостно отрывает у него водород, в свою очередь образуется еще один радикал, судьба которого может быть различна. Он может окислиться, прорекомбинировать (соединиться) с другим радикалом, оторвать еще где-то водород, провзаимодействовать с пино.
Собсна, зачем нужны эти радикалы?
Часто их используют в качестве медиаторов окисления или катализаторов, в фотохимических процессах.
Стабильные радикалы удобно анализировать по ЭПР (электронный парамагнитный резонанс), что дает возможность использовать их в качестве спиновых меток для детектирования различных биомолекул.
А вы думали, это для красоты растения цветные. Неа, просто куча сопряжённых двойных связей создаёт именно такой уровень энергии, при котором поглощается видимый свет. Но это уже другая история.